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    化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A、维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
    B、新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染
    C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”
    考点：微量元素对人体健康的重要作用,常见的生活环境的污染及治理
    专题：
    分析：A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；
    B．氢气燃烧产生水，无污染，可以降低PM2.5的排放，减少大气污染；
    C．碘为微量元素，需要从食物中补充；
    D．光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．
    解答： 解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故A正确；
    B．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故B正确；
    C．碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐（含碘酸钾）补充，而不能吃富含高碘酸的食物，故C错误；
    D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学与生活，利用化学知识解释生产生活现象，难度不大．注意知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
    则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（提示：运用盖斯定律）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+1/2O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    △H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    ②氢气的转化率=
     
    ；
    ③该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后2位）；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                              
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去              
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
     
    c2的关系（填＞、＜、=）．
    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为
     
    ；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或判断正确的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
    B、需要95 mL 0.1 mol?L-1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制
    C、用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
    D、用托盘天平称取25.20 g NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
    B、100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NA
    C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D、48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C-C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（　　）
    A、C6H12N4
    B、C4H8N4
    C、C6H10N4
    D、C6H8N4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）  室温下，在30ml的 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．
    （1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：
     

    （2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度约为：
     

    （3）写出b～c段反应的离子方程式：
     
    ，
    （4）d点时，V（NaOH）约为
     

    （Ⅱ）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
    ①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水
    （1）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积
     
    ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列三个反应的化学方程式：?I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性依次增强的顺序是（　　）
    ?
    A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
    B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
    C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
    D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A、100mL 1mol/L MgCl2溶液
    B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
    C、200ml 1mol/L NaCl溶液
    D、200ml 0.5mol/L HCl溶液

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