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8.下列说法不正确的是(  )
①某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
②同位素的性质完全相同
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥质子数相同的粒子一定是同种元素.
A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.③④⑤⑥D.①②⑤⑥

分析 ①原子有质量数,元素没有质量数;
②同位素的化学性质相同但物理性质不同;
③两种粒子,质子数一样,离子带电,离子的电子数一定和质子数不一样,分子不带电,分子的质子数和电子数一定相等,据此判断;
④电子数相同的粒子可能是阴离子、阳离子或原子等;
⑤元素不谈质量数,一种元素的原子可能有不同的质量数;
⑥质子数相同,中子数的原子总称为元素,元素的研究对象是原子.

解答 解:①元素没有质量数的概念,故①错误;
②元素的原子的最外层电子数决定了元素性质,而同位素的外层电子数相等,所以它们的化学性质几乎完全相同,但物理性质不一定相同,故②错误;
③分子显电中性,离子带电,两种粒子质子数和电子数均相同,如果一种为分子则质子数与电子数相等,一种为离子则质子数和电子数不相等,这样就与题设矛盾,所以不可能为一种分子、一种离子,故③正确;
④电子数相同的粒子可能是阴离子、阳离子或原子等,Ne、Na+、O2-它们电子数相同,属于不同元素,故④正确;
⑤质子数相同,中子数的原子总称为元素,元素不谈质量数,一种元素可能存在不同的核素,同一元素的原子可能有不同的质量数,故⑤错误;
⑥元素的研究对象是原子,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,若为原子则属于同种元素,故⑥错误.
所以①②⑤⑥不正确.
故选D.

点评 本题考查原子与分子、同位素、质量数等基本概念,侧重于基础知识的考查,题目难度不大,注意把握同位素概念的内涵与外延.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于苯的叙述正确的是(  )
A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃
B.从苯的结构简式 看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃
C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的化学键完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品.
Ⅰ.工业生产乙二醛
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO32催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu(NO_{3})_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O;
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)?HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1 K1
2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1  K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)?OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ•mol-1;相同温度下,该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$(用含K1、K2的代数式表示);
②当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示.反应温度在450~495℃之间和超过495℃时,乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度,主反应平衡逆向移动;、温度超过495℃时,乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物;

Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC-COOH)的生产装置如图2所示,通电后,阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸.
(3)阴极反应式为2H++2e-=H2↑;
(4)阳极液中盐酸的作用,除了产生氯气外,还有增强溶液导电性;
(5)保持电流强度为a A,电解t min,制得乙醛酸m g,列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%;
(设:法拉第常数为f Cmol-1;η=$\frac{生产目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100% )

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸.依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体).已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全.有关物质的沸点见下表:
物质乙醛乙酸甘油乙醇
沸点20.8℃117.9℃290℃78.5℃100℃
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH;
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中,目的是测量反应溶液的温度;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处,目的是收集含乙酸的馏分
(3)烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应,烧杯B内盛装的液体可以是甘油(在题给物质中找);
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案.所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末.实验仪器任选.该方案为将少量碳酸氢钠粉未,放入一个洁净的试管中,加入少量试管C中的液体,若有气体产生,则说明试管C中含有产物乙酸.(或把一块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体,点在pH试纸中部,试纸变色后,用标准比色卡比较来确定溶液的pH,进而说明是否有乙酸生成).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验现象,是由于发生加成反应而引起的是(  )
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅
C.油脂使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是(  )
A.Mg(OH)2悬浊液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D.Fe(OH)3胶体

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20.下列化合物中含有2个手性碳原子的是(  )
A.B.
C.CH3CH2COOHD.

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17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2L甲烷中含有的碳氢键数目为2NA
B.常温下,1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-离子数为0.1NA
C.常温常压下,28gN2、CO的混合气体中含有N2分子数为0.5NA
D.标准状况下,22.4LCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA

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20.已知:
A、B、C、D、E有下列转化关系:

其中A、B分别是化学式C3H7Cl的两种同分异构体.
根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E的结构简式为:
A:CH3CH2CH2Cl,B:,C:CH3CH2CH2OH,D:,E:CH3CH=CH2
(2)完成下列反应的化学方程式:
①A→E:CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O;
②B→D:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl;
③C→E:CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O.
④E→D:CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2OH.

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