[题目]下列各组物质按单质.氧化物.混合物的顺序排列的是( )A.冰.干冰.赤铁矿B.氢气.生石灰.煤C.红磷.纯碱.石油D.金刚石.熟石灰.空气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）
A.冰、干冰、赤铁矿
B.氢气、生石灰、煤
C.红磷、纯碱、石油
D.金刚石、熟石灰、空气

【答案】B
【解析】解：A．冰为水属于化合物，干冰为二氧化碳属于氧化物，赤铁矿主要成分为氧化铁属于混合物，故A错误；B．氢气是一种元素组成的单质，生石灰为氧化钙属于化合物，煤是碳等物质的混合物，故B正确；
C．红磷是一种元素组成的单质，纯碱为碳酸钠属于盐不是氧化物，石油是烃类的混合物，故C错误；
D．金刚石是碳元素的单质，熟石灰是氢氧化钙为碱，不是氧化物，空气属于不同物质组成的混合物，故D错误；
故选B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮及其化合物存在如下转化关系：

（1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO可除去废水中含有的游离氨或铵盐。

已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H＋ + H2O H = a kJmol-1

2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H = b kJmol-1

则 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H =______kJmol-1

（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。

① 电解时，阳极的电极反应式为________。

② 电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。

图1 Cl－浓度对氨氮去除速率、能耗的影响图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响

图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是________；图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是________。

③ 当溶液中Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO浓度会随之增大，可能的原因是________。

（3）某工厂将含NH4+废水的去除与工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）的去除结合起来，设计了如下方案：

① 固体I的成分为________。

② 为使100L 150 mg/L（浓度均以氮原子计，下同）的含NH4+ 废水达到国家二级排放标准10mg/L，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为________L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）

A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______，化学平衡常数最大的一段时间是________。

a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6

t4时改变的条件是_______________。

Ⅱ、已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则这段时间内，用CO表达的反应速率为__________．（填写计算所得数值及单位）

（2）下列图像符合该反应的是_____________（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。

（3）下列能说明此反应在500℃达到平衡状态的是___________

①CO的体积分数不变

②固体质量不变

③恒压条件下，气体的体积不变

④恒容条件下，容器内压强不再改变

⑤c(CO)=c(CO2)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1几种弱酸的电离常数（25℃）

酸	电离常数(K)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	5.1×10-4
HCN	6.2×10-10
HClO	3×10-8

表2几种难溶电解质的溶度积（25℃）

难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
BaSO4	1.1×10-10
MgCO3	6.8×10-6
CaSO4	9.1×10-6
CaCO3	2.8×10-9

请回答下列问题：

（1）表1四种酸中，酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________。

A.升高温度 B.加水稀释

C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

（2）常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________ (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。