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    氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入质量分数为20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极。其电极反应式为：H+2OH--2e-══2HO和+HO+2e-══2OH-。则下列叙述正确的是（　）

    A．通H2的一极是正极，通入O2的一极是负极

    B．通O2的一极是正极，通入H2的一极是负极

    C．工作一段时间后，电解质溶液的pH增大

    D．工作时负极区附近pH减小

     

    答案：BD
    解析：

    		原电池中，有电子流出（即失电子）的极即为负极，而有电子流入（即得电子）的极为正极。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O和
    1
    2
    O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ，负极反应为
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    ；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，负极反应为
    2H2-4e-=4H+
    2H2-4e-=4H+
    ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为
    18
    18
     g．
    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为
    0.03NA
    0.03NA
    ，消耗H2的质量为
    0.03
    0.03
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
     
    _，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为
     
    g．
    （2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液．
    其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为
     
    mol．（不考虑电路中的其它损耗）．

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省德州市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共10分）

    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

    （1）若电解质溶液为KOH溶液，其

    正极反应为________________________     _         ___，

    负极反应为__________________________________________；

    （2）若电解质溶液为H2SO4，其正极反应为________________，负极反应为________            ____；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_____    ____g。

     

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    科目：高中化学 来源：吉林一中2009-2010学年上学期期末高二（化学）试题 题型：选择题

    氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-2H2O和O2+H2O+2e-2OH-，则下列叙述正确的是（    ）

    A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极

    B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极

    C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大

    D.工作时负极区附近pH增大

     

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