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    【题目】有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（ ）
    A.放热反应均是自发反应
    B.物质的量增加的反应，△S为正值
    C.如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
    D.△S为正值的反应均是自发反应

    【答案】C
    【解析】A、放热反应有利于反应的自发进行，但是有的放热反应在常温下不能自发进行，反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，反应一定能自发进行，故A错误；B、只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故B错误；C、如果△H和△S均为正值，当温度升高时，可满足△H﹣T△S＜0时，反应可自发进行，故C正确．D、△S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故D错误；故选C.

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是（ ）

    A. 水泥具有水硬性B. 玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英

    C. 玻璃有固定的熔沸点D. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品

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    【题目】下列各组反应(表示物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气速率最大的是( )

    编号

    金属(块状)

    酸的浓度及体积

    反应温度(℃)

    A

    0.2mol Mg

    10 mL2.5 mol·L－1硫酸

    60

    B

    0.2mol Mg

    40 mL3 mol·L－1盐酸

    60

    C

    0.2mol Fe

    50 mL5 mol·L－1盐酸

    60

    D

    0.2mol Mg

    20 mL2.5 mol·L－1硫酸

    50

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．

    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是；
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述正确的是（ ）

    A.甲中△H1=﹣（△H2+△H3）
    B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C.丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D.丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是
    ①该物质属于芳香族化合物
    ②该有机物的分子式为C15H18O3
    ③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上
    ④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
    ⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应
    ⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（ ）

    A.①⑤⑥
    B.①④⑤
    C.①④⑥
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）

    A.550℃时，若充入惰性气体，v正 ， v退均减小，平衡不移动
    B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
    D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
    B.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大
    C.水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应
    D.室温下水结成冰是自发过程

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    【题目】将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+ ． 计算可知：
    （1）投入锌粒的质量为g．
    （2）生成的H2和SO2的物质的量之比为 ．

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