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    氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

    A．LiH的水溶液显中性

    B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

    C．LiH是一种强氧化剂

    D．LiH中氢离子比锂离子的半径大

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O＝H2↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；B、在离子化合物LiH中，Li+与H-以离子键结合而成，H-与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，故B错误；C、LiH+H2O＝H2↑+LiOH反应中，LiH是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电核数越小，半径越大，则LiH中氢离子比锂离子的半径大，故D正确，故选D。

    考点：考查氧化还原反应的有关判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

     

    X

     

    Y

    Z

     

    W

     

     

     

     

     

    A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

    B．Y元素气态氢化物的还原性最强

    C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

    D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)用芒硝（Na2SO4·10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生产工艺流程图如下所示：

    （1）溶液C中的溶质主要是 。

    （2）铵明矾的溶液呈 性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理 。

    （3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是 。

    （4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因

    （5）滤液E中溶质离子为

    （6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如下图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

    A．该反应为吸热反应

    B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

    C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

    D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

    B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O= NO3－+ NO↑+2H+

    C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－= I－+ ClO－+H2O

    D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是

    A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－

    C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验滤渣A是否洗涤干净的方法是 。

    （2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。

    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、量筒等。

    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为Ce3+）,消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。(保留两位小数)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．S在纯氧中燃烧可生成SO3

    B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2

    C．SO2能使KMnO4溶液褪色

    D．CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是

     

     

    X

     

    Y

    Z

     

    W

     

     

     

     

    A．原子半径：Y<Z<W

    B．气态氢化物的稳定性：X>Z

    C．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

    D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应

     

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