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£¨1£©ÒÑÖª£ºC(s)+O2(g)=CO2(g)            ¦¤H1£½£­393.5 kJ¡¤mol¨C1          ¢Ù
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)      ¦¤H2£½£«131.3 kJ¡¤mol¨C1          ¢Ú
Ôò·´Ó¦CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)£¬¦¤H= _________kJ¡¤mol¨C1¡£ÔÚ±ê×¼×´¿öÏ£¬33.6 LµÄú̿ºÏ³ÉÆø(ÉèÈ«²¿ÎªCOºÍH2)ÓëÑõÆøÍêÈ«·´Ó¦Éú³ÉCO2ºÍH2O£¬·´Ó¦ÖÐתÒÆ______mole£­¡£
£¨2£©ÔÚÒ»ºãÈݵÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÓÉCOºÍH2ºÏ³É¼×´¼£ºCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
¢ÙÏÂÁÐÇéÐÎÄÜ˵Ã÷ÉÏÊö·´Ó¦ÒѴﵽƽºâ״̬µÄÊÇ_______
a£®Ìåϵѹǿ±£³Ö²»±ä
b£®ÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐCO¡¢H2¡¢CH3OH(g)3ÖÖÆøÌå¹²´æ
c£®CH3OHÓëH2ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1:2
d£®Ã¿ÏûºÄ1 mol COµÄͬʱÉú³É2molH2
¢ÚCOµÄƽºâת»¯ÂÊ(¦Á)Óëζȡ¢Ñ¹Ç¿µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£

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£¨3£© O+ 4e¨C + 2CO2 = 2CO32¨C (2·Ö)

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Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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Çëд³öÓÃ×ãÁ¿Ì¿·Û»¹Ô­CuO£¨s£©ÖƱ¸Cu2O£¨s£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º                                                                  £»
£¨2£©ÏÖÓÃÂÈ»¯Í­¾§Ìå(CuCl2¡¤2H2O£¬º¬ÂÈ»¯ÑÇÌúÔÓÖÊ)ÖÆÈ¡´¿¾»µÄCuCl2¡¤2H2O¡£ÏȽ«ÆäÖƳÉË®ÈÜÒº£¬ºó°´Èçͼ²½Öè½øÐÐÌá´¿:

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1.9
7.0
4.7
ÇâÑõ»¯ÎïÍêÈ«³ÁµíʱµÄpH
3.2
9.0
6.7
 
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌâ:
¢ÙÏÖÓÐÑõ»¯¼ÁNaClO¡¢H2O2¡¢KMnO4£¬X¼ÓÄÄÖֺã¬ÎªÊ²Ã´£¿
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¢ÛÎïÖÊY²»ÄÜΪÏÂÁеĠ          
a£®CuO  b£®Cu(OH)2  c£®CuCO3  d£®Cu2(OH)2CO3    e£®CaO   f£®NaOH
¢ÜÈôÏòÈÜÒº¢òÖмÓÈë̼Ëá¸Æ£¬²úÉúµÄÏÖÏóÊÇ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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97£®8
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3550
3850
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774
882£®9
1850£¨·Ö½â²úÉúCO2£©
----
4250
 
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£¨1£©Èô·´Ó¦ÔÚ10LÃܱÕÈÝÆ÷¡¢³£Ñ¹Ï½øÐУ¬Î¶ÈÓÉ890¡æÉý¸ßµ½1860¡æ£¬Èô·´Ó¦Ê±¼äΪ10min, ½ðÊôÄƵÄÎïÖʵÄÁ¿¼õÉÙÁË0£®2mol£¬Ôò10minÄÚCO2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ                 ¡£
£¨2£©¸ßѹÏÂÓÐÀûÓÚ½ð¸ÕʯµÄÖƱ¸£¬ÀíÓÉÊÇ                                            ¡£
£¨3£©ÓÉCO2£¨g£©+ 4Na£¨g£©=2Na2O£¨s£©+ C£¨s£¬½ð¸Õʯ£© ¡÷H=£­357£®5kJ/mol£»ÔòNa2O¹ÌÌåÓëC£¨½ð¸Õʯ£©·´Ó¦µÃµ½Na£¨g£©ºÍҺ̬Na2CO3£¨l£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ                     ¡£
£¨4£©ÏÂͼ¿ª¹ØK½ÓMʱ£¬Ê¯Ä«µç¼«·´Ó¦Ê½Îª                           ¡£

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ÔÚ·½¿òÄÚ»­³öʵÑé×°ÖÃͼ£¬ÒªÇóÓÃÉÕ±­ºÍÑÎÇÅ(ÔÚͬһÉÕ±­ÖУ¬
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²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
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£¨2£©ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ     
A£®Æðʼ³äÈëµÄCOµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª1mol
B£®Ôö¼ÓCOµÄŨ¶È£¬H2µÄת»¯ÂÊ»áÔö´ó
C£®ÈÝÆ÷ÖÐѹǿºã¶¨Ê±£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ 
£¨3£©´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½½¨Á¢Æ½ºâ£¬v(CO)=       £»´ïµ½Æ½ºâʱ£¬c(H2)=     £¬¸ÃζÈÏÂCO(g)+2H2(g) CH3OH(g)µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýΪ             ¡£´ïµ½Æ½ºâºóÈô±£³ÖÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬½«ÈÝÆ÷Ìå»ýѹËõΪ0.5L£¬Ôòƽºâ          Òƶ¯ (Ìî¡°ÕýÏò¡±¡¢¡°ÄæÏò¡±»ò¡°²»¡±)¡£
£¨4£©ÒÑÖªCH3OH(g)£«3/2O2(g)£½CO2(g)£«2H2O(g)£»¦¤H£½£­193kJ/mol
ÓÖÖªH2O(l)= H2O(g)£»¦¤H£½£«44 kJ/mol£¬Çëд³ö32gµÄCH3OH(g)ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ                            ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

¸ß¯Á¶ÌúÊÇÒ±Á¶ÌúµÄÖ÷Òª·½·¨£¬·¢ÉúµÄÖ÷Òª·´Ó¦Îª£º
Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ¦¤H =" a" kJ  mol£­1
£¨1£©ÒÑÖª£º
¢ÙFe2O3(s)+3C(ʯī) = 2Fe(s)+3CO(g)   ¦¤H1 =" +" 489.0 kJ  mol£­1 
¢ÚC(ʯī)+CO2(g) = 2CO(g)            ¦¤H2 =" +" 172.5 kJ  mol£­1
Ôòa =         kJ  mol£­1¡£
£¨2£©Ò±Á¶Ìú·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽK =       £¬Î¶ÈÉý¸ßºó£¬KÖµ        £¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°²»±ä¡±»ò¡°¼õС¡±£©¡£
£¨3£©ÔÚT¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=64£¬ÔÚ2LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷¼×ºÍÒÒÖУ¬·Ö±ð°´Ï±íËùʾ¼ÓÈëÎïÖÊ£¬·´Ó¦¾­¹ýÒ»¶Îʱ¼äºó´ïµ½Æ½ºâ¡£
 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
¼×/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
ÒÒ/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
 
¢Ù ¼×ÈÝÆ÷ÖÐCOµÄƽºâת»¯ÂÊΪ        ¡£
¢Ú ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ         £¨Ìî×Öĸ£©¡£
a£®ÈôÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåÃܶȺ㶨ʱ£¬±êÖ¾·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬
b£®¼×ÈÝÆ÷ÖÐCOµÄƽºâת»¯ÂÊ´óÓÚÒÒµÄ
c£®¼×¡¢ÒÒÈÝÆ÷ÖУ¬COµÄƽºâŨ¶ÈÖ®±ÈΪ2¡Ã3
d£®Ôö¼ÓFe2O3¿ÉÒÔÌá¸ßCOµÄת»¯ÂÊ
£¨4£©²ÉÈ¡Ò»¶¨´ëÊ©¿É·ÀÖ¹¸ÖÌú¸¯Ê´¡£ÏÂÁÐ×°ÖÃÖеÄÉÕ±­Àï¾ùÊ¢ÓеÈŨ¶È¡¢µÈÌå»ýµÄNaClÈÜÒº¡£
¢ÙÔÚa¡«c×°ÖÃÖУ¬Äܱ£»¤ÌúµÄÊÇ        £¨Ìî×Öĸ£©¡£
¢ÚÈôÓÃd×°Öñ£»¤Ìú£¬X¼«µÄµç¼«²ÄÁÏÓ¦ÊÇ           £¨ÌîÃû³Æ£©¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

»¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíÔÚ¹¤ÒµÉú²úÖоßÓÐÊ®·ÖÖØÒªµÄÒâÒå¡£
£¨1£©¹¤ÒµÉú²ú¿ÉÒÔÓÃNH3£¨g£©ÓëCO2£¨g£©¾­¹ýÁ½²½·´Ó¦Éú³ÉÄòËØ£¬Á½²½·´Ó¦µÄÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾ÒâͼÈçÏ£º

ÔòNH3£¨g£©ÓëCO2£¨g£©·´Ó¦Éú³ÉÄòËصÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ                  ¡£
£¨2£©ÒÑÖª·´Ó¦Fe(s) +CO2(g) FeO(s) +CO(g) ¦¤H ="a" kJ/mol
²âµÃÔÚ²»Í¬Î¶ÈÏ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKËæζȵı仯ÈçÏ£º

¢Ù¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽK=            £¬a           0£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©¡£ÔÚ500¡æ 2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐз´Ó¦£¬FeºÍCO2µÄÆðʼÁ¿¾ùΪ4 mol£¬Ôò5 minºó´ïµ½Æ½ºâʱCO2µÄת»¯ÂÊΪ              £¬Éú³ÉCOµÄƽ¾ùËÙÂÊv(CO)Ϊ             ¡£
¢Ú700¡æ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÒªÊ¹¸ÃƽºâÏòÓÒÒƶ¯£¬ÆäËûÌõ¼þ²»±äʱ£¬¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓР   
£¨Ìî×Öĸ£©¡£
A£®ËõС·´Ó¦Æ÷ÈÝ»ýB£®Ôö¼ÓFeµÄÎïÖʵÄÁ¿
C£®Éý¸ßζȵ½900¡æD£®Ê¹ÓúÏÊʵĴ߻¯¼Á

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

¾Ý±¨µÀ£¬Ò»¶¨Ìõ¼þÏÂÓɶþÑõ»¯Ì¼ºÍÇâÆøºÏ³ÉÒÒ´¼ÒѳÉΪÏÖʵ¡£
ÒÑÖª£º¢ÙCH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) ¡÷H=£­1366.8 kJ/ mol
¢Ú2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) ¡÷H=" -571.6" kJ/ mol
£¨1£©Ð´³öÓÉCO2ºÍH2 ·´Ó¦ºÏ³ÉCH3CH2OH (l)ºÍH2O(l)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ                                                              ¡£
£¨2£©¼îÐÔÒÒ´¼È¼Áϵç³ØÒ×´¢´æ£¬Ò×Íƹ㣬¶Ô»·¾³ÎÛȾС£¬¾ßÓзdz£¹ãÀ«µÄ·¢Õ¹Ç°¾°¡£¸ÃȼÁϵç³ØÖУ¬Ê¹Óò¬×÷µç¼«£¬KOHÈÜÒº×öµç½âÖÊÈÜÒº¡£Çëд³ö¸ÃȼÁϵç³Ø¸º¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Ê½Îª                                                                 ¡£
£¨3£©ÓÃÒÒ´¼È¼Áϵç³Øµç½â400 mL ±¥ºÍʳÑÎË®×°Öÿɼòµ¥±íʾÈçÏÂͼ£º

¸Ã×°ÖÃÖз¢Éúµç½â·´Ó¦µÄ·½³ÌʽΪ                                                       £»ÔÚÌú°ô¸½½ü¹Û²ìµ½µÄÏÖÏóÊÇ                                                       £»µ±Òõ¼«²úÉú448 mLÆøÌ壨Ìå»ýÔÚ±ê×¼×´¿öϲâµÃ£©Ê±£¬Í£Ö¹µç½â£¬½«µç½âºóµÄÈÜÒº»ìºÏ¾ùÔÈ£¬ÈÜÒºµÄpHΪ          ¡££¨²»¿¼ÂÇÆøÌåµÄÈܽ⼰ÈÜÒºÌå»ýµÄ±ä»¯£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

2012Äêʼ£¬Îíö²ÌìÆøÎÞÊý´ÎËÁÅ°¼ÒÏ纪µ¦¡£ÆäÖУ¬È¼ÃººÍÆû³µÎ²ÆøÊÇÔì³É¿ÕÆøÎÛȾµÄÔ­ÒòÖ®Ò»¡£
£¨1£©Æû³µÎ²Æø¾»»¯µÄÖ÷ÒªÔ­ÀíΪ£º2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)¡£¡÷H£¼0
¢Ù¸Ã·´Ó¦Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽ                        
¢ÚÈô¸Ã·´Ó¦ÔÚ¾øÈÈ¡¢ºãÈݵÄÃܱÕÌåϵÖнøÐУ¬ÏÂÁÐʾÒâͼÕýÈ·ÇÒÄÜ˵Ã÷·´Ó¦ÔÚ½øÐе½t1ʱ¿Ì´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ               £¨Ìî´úºÅ£©¡£

£¨2£©Ö±½ÓÅÅ·ÅúȼÉÕ²úÉúµÄÑÌÆø»áÒýÆðÑÏÖصĻ·¾³ÎÊÌâ¡£
úȼÉÕ²úÉúµÄÑÌÆøº¬µªµÄÑõ»¯ÎÓÃCH4´ß»¯»¹Ô­NOX¿ÉÒÔÏû³ýµªÑõ»¯ÎïµÄÎÛȾ¡£
ÒÑÖª£º¢ñ CH4(g)+2NO2(g)£½N2(g)£«CO2(g)+2H2O(g)¡¡¡÷H£½£­867 kJ/mol
¢ò 2NO2(g)N2O4(g)  ¡÷H£½£­56.9 kJ/mol
¢ó H2O(g) £½ H2O(l)  ¦¤H £½ £­44.0 kJ£¯mol
д³öCH4´ß»¯»¹Ô­N2O4(g)Éú³ÉN2ºÍH2O(l)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º                   ¡£
£¨3£©¼×ÍéȼÁϵç³Ø¿ÉÒÔÌáÉýÄÜÁ¿ÀûÓÃÂÊ¡£ÏÂͼÊÇÀûÓü×ÍéȼÁϵç³Øµç½â100mL1mol/LʳÑÎË®,µç½âÒ»¶Îʱ¼äºó£¬ÊÕ¼¯µ½±ê×¼×´¿öϵÄÇâÆø2.24L£¨Éèµç½âºóÈÜÒºÌå»ý²»±ä£©.
¢Ù¼×ÍéȼÁϵç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦Ê½£º                                          ¡£
¢Úµç½âºóÈÜÒºµÄpH=        (ºöÂÔÂÈÆøÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦)
¢ÛÑô¼«²úÉúÆøÌåµÄÌå»ýÔÚ±ê×¼×´¿öÏÂÊÇ       L

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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