Question

19．甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在迅速增大．甲醇的一种合成方法是：
（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1　                  
另外：
（Ⅱ）2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1　                                    
（Ⅲ）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572.0kJ•mol^-1 
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
（Ⅳ）CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.1kJ•mol^-1 
回答下列问题：
（1）甲醇的燃烧热为759.9kJ•mol^-1
（2）在碱性条件下（NaOH），利用一氯甲烷（CH₃Cl）水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为CH₃Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃OH+NaCl．

Answer 1

分析 （1）由：（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1　
（Ⅱ）2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1　
（Ⅲ）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572.0kJ•mol^-1
根据盖斯定律，（Ⅱ）×$\frac{1}{2}$+（Ⅲ）-（I）可得：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；
（2）一氯甲烷（CH₃Cl）在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成甲醇与氯化钠．

解答 解：（1）由：（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1　
（Ⅱ）2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1　
（Ⅲ）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572.0kJ•mol^-1
根据盖斯定律，（Ⅱ）×$\frac{1}{2}$+（Ⅲ）-（I）可得：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l），
则△H=$\frac{1}{2}$×（-556.0kJ•mol^-1）-572.0kJ•mol^-1-（-90.1kJ•mol^-1）=-759.9kJ/mol，
故甲醇的燃烧热为759.9kJ/mol，
故答案为：759.9；
（2）一氯甲烷（CH₃Cl）在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成甲醇与氯化钠，反应方程式为：CH₃Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃OH+NaCl，
故答案为：CH₃Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃OH+NaCl．

点评 本题考查利用盖斯定律进行反应热计算、燃烧热含义、有机反应方程式书写等，关键是根据已知热化学方程式构造目标热化学方程式．