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    有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液的物质的量浓度相同，且为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100 mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100 mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中含有一种NaOH溶质，其物质的量浓度为0.9 mol/L(不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化)．试回答：

    (1)通过分析，判断Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？

    ________，原因是________．

    (2)Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质量浓度分别为：___________．

    答案：
    解析：

    　　(1)NaHCO3与NaHSO4这两种溶液的物质的量浓度不可能相同　当这两种溶液的物质的量浓度相同时，最后溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠

    　　(2)略


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

    (1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

    ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

    写出②中反应的化学方程式________。

    (2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。

    A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃      D．苯的同系物

    ② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol。

    测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，v(H2)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。

    (3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    已知：

    CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

    H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。

    (4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

    溶解度(S)/g

    溶度积(Ksp)

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaCO3

    BaCO3

    0.16

    3.89

    2.9×10-9

    2.6×10-9

     (说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)

    吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _。

    （2）水的电离平衡如图所示．

    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度

    至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。

    ②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              。

    ③已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱

    和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。

    （3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。

    ①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。

    A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

    C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

    D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

    ②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                        ，

    验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                           。

    ③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）              。

    ④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的

    10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省东北育才学校高三第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
    （1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）                。
    （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程                 。
    （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式                              。
    （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                        。
    （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为                   ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是         。
    （6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是                 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（五） 题型：填空题

    （1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _。
    （2）水的电离平衡如图所示．

    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
    至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。
    ②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              。
    ③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
    和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。
    （3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
    ①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。

    A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
    ②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                        ，
    验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                           。
    ③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）              。
    ④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的
    10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市高考模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

    （1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式__________________________。

    （2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是       （填序号）。

    A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物

    ②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入 2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，v(H2)=      ；氢气的转化率=       ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。

    （3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

    CH4 (g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H1=―890.3 kJ/mol

    H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)    △H2=－285.8 kJ/mol

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是____________________。

    （4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

    溶解度（S）/g

    溶度积（Ksp）

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaCO3

    BaCO3

    0.16

    3.89

    2.9×10－9

    2.6×10－9

     

    （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）

    吸收CO2最合适的试剂是          (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定                        。

     

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