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下列变化过程,属于放热反应的是(  )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应   ③浓H2SO4稀释  ④固体NaOH溶于水  ⑤H2在Cl2中燃烧  ⑥食物腐败.
A、②③④⑤⑥B、②③④
C、②⑤⑥D、①③⑤
考点:吸热反应和放热反应
专题:化学反应中的能量变化
分析:常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气等)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱).
解答: 解:①液态水变成水蒸气是物理变化,故①错误;
②酸碱中和反应是放热反应,故②正确;
③浓H2SO4稀释是物理变化,故③错误;
④固体NaOH溶于水是物理变化,故④错误;
⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应,故⑤正确;
⑥食物腐败是缓慢氧化,是放热反应,故⑥正确.
故选C.
点评:本题主要考查了化学反应中能量变化,难度不大,掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体,证明该固体一定含有CO32-
B、某无色溶液滴加酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱
C、某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰,则原溶液中一定有钠盐,可能有钾盐
D、某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中存在NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,能与镁反应并产生氢气的是(  )
A、二氧化碳B、乙酸溶液
C、乙烷D、碳酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

比较5个SO2分子和5个CO2分子,含量一样的是(  )
A、氧分子B、氧原子
C、氧元素D、氧气

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科目:高中化学 来源: 题型:

科学家艾哈迈德?泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能,在他的研究中证实了光可诱发下列变化:这一事实可用于解释人眼的夜视功能,有关X、Y的叙述不正确的是(  )
A、X和Y为同一种物质
B、X和Y与氢气加成后生成同一种物质
C、X和Y都可以发生加聚反应
D、X和Y物理性质有差异

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
(1)该反应的逆反应为
 
热反应,且m+n
 
p(填“>”“=”“<”).
(2)若B为有色物质,而A、C均无色;则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是
 
(填“变深”“变浅”或“不变”,后同);而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是
 

(3)若恒容加入B,则A的转化率
 
.(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比 
c(B)
c(C)
 

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳酸二甲酯(DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体,其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点.已知一定条件下,碳酸二甲酯能发生如下反应:
反应①:
反应②:
(1)化合物Ⅲ的分子式为
 
,反应①和反应②中R的结构简式为
 

(2)DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式
 

(3)类似于反应①,DMC与乙酸苯酯()在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ,同时得到一种副产品G,下列有关G的说法正确的是
 

A.G的名称是甲酸乙酯
B.丙酸和G互为同分异构体
C.一定条件下,G能发生水解反应
D.G能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀
(4)反应①中反应物用量不同,可得到化合物H(),H的同分异构体有多种,请写出符合下列条件的H的一种同分异构体
 

A.遇FeCl3溶液显紫色,B.苯环上的核磁共振氢谱有两组峰,C.能发生银镜反应
(5)以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下:

其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②,则Ⅴ的结构简式为
 
,1mol西维因最多可与
 
mol H2发生加成反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

从2014年4月15日零点开始,上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数.燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源.因此,对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的.
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂
N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0).
(1)该热化学反应方程式的意义是
 

一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s 0 1 2 3 4 5
C(NO)/mol.L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
C(CO)/mol.L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
(2)前2s内的平均反应速率v(N2
 
(保留两位小数);CO的平衡转化率为
 

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
 

a.2v(NO)=v(N2
b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中CO的转化率不再发生变化
(4)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术,同时吸收SO2和NOx,并获得铵盐.脱硫的总反应是:SO2+O3+2NH3+H2O→(NH42SO4+O2;在(NH42SO4溶液中存在水解反应,常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=
 
;有等浓度的下列三种溶液:①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是
 
;若换成pH值相等,那三种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种:阴离子:S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-、MnO4-,阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:
实验操作现象
a.取少量粉末,加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明显现象
c.取少量粉末,加盐酸 无明显现象
d.取少量粉末,加稀HCl和稀BaCl2混合液 有白色沉淀生成
根据实验推断(多填不得分)
(1)从a实验中,可推断粉末中,不可能有
 
离子;
(2)从b实验中,可推断粉末中,不可能有
 
离子;
(3)从c实验中,可推断粉末中,不可能有
 
离子;
(4)从d实验中,可推断粉末中,不可能有
 
离子;
(5)综上所述,粉末中肯定含
 
离子;还可能含有
 
离子.

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