Question

12．下列各组数据中比值不为1：1的是（　　）

• A． 100℃时，pH=6的纯水中，c（OH^-）与c（H⁺）之比
• B． 常温下，pH=1的HF溶液与0.1mol•L^-1的盐酸中c（H⁺）之比
• C． 常温下，pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）之比
• D． 常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

Answer 1

分析 A、在纯水中氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相等；
B、pH=1的HF溶液氢离子的浓度为0.1mol•L^-1；
C、根据电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），结合PH=7分析解答；
D、c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析．

解答 解：A、在纯水中氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相等，所以c（OH^-）与c（H⁺）之比为1：1，故A正确；
B、pH=1的HF溶液氢离子的浓度为0.1mol•L^-1，而盐酸是一元强酸酸的浓度等于氢离子的浓度，所以两者氢离子的浓度相等，故B正确；
C、根据电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），PH=7说明溶液中c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D、根据c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$知，pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了pH的有关计算，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，学生要清楚纯水中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，为易错点．