用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液.通电一段时间后.两极均收集到2.24 L 气体.则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A．1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为

A．1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L

【解析】

试题分析：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c==1mol/L.

考点：电解原理

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