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    20．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
    B．25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    C．等质量的N2和CO所含分子数相同且均为NA
    D．一定温度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-

    分析 A、标况下三氯甲烷为液态；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；
    D、醋酸根是弱酸根，在溶液中会水解．

    解答 解：A、标况下三氯甲烷为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA个，故B正确；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故等质量的氮气和CO的物质的量相等，但不一定为1mol，故分子个数虽然相等但不一定为NA个，故C错误；
    D、醋酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的醋酸根的个数小于NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电化学原理在工业生产中有重要应用．如图1所示电解池中：
    （1）若电解池中放入500mL NaCl溶液（含有少量酚酞试液）进行电解，
    ①观察到b电极（填a或b）周围首先变红色，该电极上发生还原反应（填氧化或还原）．
    ②a电极电解产物的检验方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，看是否变蓝．
    ③电解NaCl溶液时发生反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）若图1为电解精炼银的示意图，电解液为硝酸酸化的硝酸银溶液，则a极（填a或b）为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
    （3）利用图2 装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列描述正确的是（　　）
    A．乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去
    B．乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验
    C．蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
    D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于离子的检验方法一定正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+
    B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+
    C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-
    D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除去杂质的操作中不正确的是（　　）
    A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
    B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
    C．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
    D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体分别通过盛饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图表示向AlCl3溶液滴加NaOH溶液过程中铝元素存在的微粒关系曲线不正确的是（　　）
    A．AB线表示Al3+的物质的量的变化B．OC表示AlO2-的物质的量的变化
    C．CD线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．BE线表示AlO2-的物质的量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知有三种力法可以制取氨气：
    第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
    第二种方法：向浓氨水中加入生石灰生成氨气；
    第三种方法：加热熟石灰和氯化铵固体制取氨气．
    （1）写出第一种方法制取氨气的化学方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3，该小组的同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是在实验室难达到高温和高压的条件．
    （2）第二种方法制取氨气的原理是生石灰和水反应生成熟石灰，促使氨水挥发、分解而得到氨气．若要用第二种方法制取氨气，则应选择制取氨气的装置是B（填字母）
    （3）若要用第三种方法制取氨气，则应选择制取氨气的装置是A，收集装置是D（填字母），发生的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．如何验满？湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝则收集满．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．①NaOH溶液   ②铜丝   ③液态HCl   ④盐酸    ⑤稀硫酸   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO2   ⑨胆矾晶体  ⑩熔融NaCl   （11）蔗糖晶体    （12）酒精   （13）酒精溶液
    （1）上述状态下可导电的是①②④⑤⑦⑩；
    （2）属于非电解质的是⑥⑧（11）（12）；
    （3）上述状态下的电解质不能导电的是③⑨．

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