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    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （l）下列关于氯水的叙述正确的是
     
    （填写序号）．
    A．氯水中存在两种电离平衡
    B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    C．向氯水中通入氯气，
    c(H+)
    c(ClO-)
    减小
    D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO-）
    （2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HClO H2CO3
    电离平衡常数 K=3.0×10-8 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
     
    ．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
     
    ．
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．
    如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．
    则：①该反应的△H
     
    0（填“＞、=或“＜”）
    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
     
    ．
    ③下列说法中不正确的是
     
    （填序号），
    A．利用该反应原理可以提纯钨
    B．该反应的平衡常数表达式是K=
    c(WI2)
    c(W)?c(I2)

    C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2]越易变为W而重新沉积到灯丝上
    （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol?L-1的混合液中，滴加6mL 0.1mol?L-1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
     
    ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     

    [不考虑H+和OH-．25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17]．
    考点：氯气的化学性质,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,卤族元素
    分析：（1）氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡；向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，
    c(H+)
    c(ClO-)
    不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH-浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）；
    （2）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气；
    （3）由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠；
    （4）①根据温度对化学平衡的影响规律来分析；
    ②根据公式v=
    △c
    △t
    来计算反应速率；
    ③平衡常数表达式中不出现固体；
    （5）根据溶度积判断反应程度，以此比较离子浓度大小．
    解答： 解：（1）A．氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡，故A正确；
    B．向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱，故B错误；
    C．当氯水饱和时再通氯气，
    c(H+)
    c(ClO-)
    不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大，故C错误；
    D．加水稀释氯水，溶液中的OH-浓度增大，故D错误；
    E．加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动，故E正确；
    F．向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故F正确；
    故答案为：AEF；
    （2）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑；
    （3）由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠，
    方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，生成的HClO不稳定，见光分解：2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，
    故答案为：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3、2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑；ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O；
    （4）①根据图示，温度越高，WI2（g）的物质的量反而越小，即平衡向左进行，而升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以逆向是吸热方向，正向是放热的，故△H＜0，
    故答案为：＜；
    ②从反应开始到t1时间内，结合图象，生成WI2（g）的物质的量为1.8×10-3mol，所以碘单质的物质的量减少1.8×10-3mol，根据公式v=
    △c
    △t
    =
    1.8×10-3mol
    0.05L
    t1tmin
    =
    0.036
    t1
    mol?L-1?min-1，故答案为：
    0.036
    t1
    mol?L-1?min-1；
    ③A．通过碘与钨的反应可分离、提纯钨，然后再加高温度下，通过碘易升华的性质分离碘和钨，故A正确；
    B．固体单质W不列入表达式中，故B错误；
    C．灯丝附近温度越高，化学平衡越向着吸热方向即逆向进行，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上，故C正确，
    故答案为：B；
    （5）碘化银的溶度积最小，越容易生成，溶液混合反应之后，溶液的组成为：含有0.001mol的钾离子，0.0006mol的硝酸根离子，以及0.0004mol的氯离子，碘化银沉淀生成，碘离子全沉淀，氯化银沉淀也产生，均为0.0005mol但是AgCl的电离程度大，则离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），
    故答案为：AgI；c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．
    点评：本题综合考查氯气和氯水的性质，题目较为综合，难度较大，注意把握题给信息，根据反应的现象判断生成物进而书写相关反应的方程式．
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    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B、
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C、含有0.1 mol?L-1 Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Na2S溶液中：SO42-、K+、ClO-、Cu2+
    B、新制氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C、0.1 mol?L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
    D、由水电离出的c（OH-）=1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片质量会增加
    B、a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu
    C、无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀
    D、a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
    （1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是
     
    ；用化学方程式表示出其中的原理
     
    （举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是
     
    （写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    ．
    （3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是
     
    ．（用化学方程式表示）．
    （4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    ①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②在该反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，共有
     
    个原子．
    （2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ，体积最小的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常熟的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、室温下，1mol乙烷含有的共价键数目为8NA
    B、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数目为0.25NA
    C、室温下，21.0g乙烯含有的碳原子数目为1.5NA
    D、标准状况下，22.4L CH4与1mol甲基（-CH3）含有的电子数目均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C3H6Cl2有四种结构，C3H2Cl6有（　　）种结构．
    A、2B、3C、4D、6

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