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【题目】司乐平是治疗高血压的一种临床药物,其有效成分M的结构简式如图所示。

(1)下列关于M的说法正确的是______(填序号)。

a.属于芳香族化合物

b.遇FeCl3溶液显紫色

c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.1molM完全水解生成2mol

(2)肉桂酸是合成M的中间体,其一种合成路线如下:

已知:

A的名称为______。步骤IB的产率往往偏低,其原因是__________

步骤III的反应类型是________

步骤反应的化学方程式为______________________________

肉桂酸的结构简式为__________________

⑤C的同分异构体有多种,其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

【答案】 a、c 甲苯 反应中有一氯取代物和三氯取代物生成 加成反应 9。

【解析】(1)a.M分子中有苯环,属于芳香族化合物,正确;b.M分子中没有酚羟基,遇FeCl3溶液不显紫色,b不正确;c.M分子中有碳碳双键,而且与苯环相连的碳原子上有氢原子,故其能使酸性高锰酸钾溶液褪色正确;d.M分子中有3个酯基,故1molM完全水解生成3mol,d不正确综上所述关于M的说法正确的是a、c。

(2)由合成路线可知,A为甲苯,A在光照下发生甲基上的取代反应生成B,由B的分子式可知,B为二氯甲苯,由信息可知,B在碱性条件下水解产物可以发生消去反应得到苯甲醛。由CD的分子式可知,C发生消去反应生成D,D3-苯基丙烯醛,D与银氨溶液发生银镜反应后再酸化得到肉桂酸,则肉桂酸为3-苯基丙烯酸

①烃A的名称为甲苯。步骤IB的产率往往偏低,其原因是:该取代反应中,甲基上的H被取代的数目不好控制,反应中有一氯取代物和三氯取代物生成

②步骤III的反应类型是加成反应

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为

④肉桂酸的结构简式为

C(的同分异构体有多种,其中苯环上有一个甲基的酯类化合物,其苯环上的另一个取代基有可能是-OOCCH3、-COOCH3-CH2OOCH,苯环上的两个取代基有邻、间、对3种位置关系,所以共有9种。

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【题目】下列有关溶液和胶体的叙述正确的是

A.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应

B.氯化铁溶液呈电中性,氢氧化铁胶体带有电荷

C.纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体

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【题目】小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封无字信,表弟接到信拆开一看觉得很愕然,但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后,表弟看到了一封有颜色的信,并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是(

A.前者是紫色石蕊试液,后者是稀盐酸B.前者是米汤,后者是碘酒

C.前者是浓硫酸,后者是紫色石蕊试液D.前者是NaOH稀溶液,后者是稀硫酸

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【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是_____________________

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为________________________________

(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的__________________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________________;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)________________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)

(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1

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【题目】为测定含镁3%~5%的铝镁合金中镁的质量分数,设计了2种实验方案,说法不正确的是

方案一:镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤,测定剩余固体质量;

方案二:称量m g铝镁合金粉末,放在图中惰性电热板上,通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

A. 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应,则V≥100 mL

B. 方案一中测定剩余固体质量时,过滤后未洗涤固体就干燥、称量,则镁的质量分数偏高

C. 方案二中欲计算镁的质量分数,实验中还需测定灼烧后固体的质量

D. 方案二中若用空气代替O2进行实验,则测定结果偏高

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【题目】光纤通信是20世纪70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的(

A.

B.石英

C.

D.

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【题目】20 ℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混合气体,活塞恰好停留在离左端的1/4处(如下图左所示),然后引燃氢、氧混合气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(如下图右所示),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是( )

A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 7∶2

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【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________________________

(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:

ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

ⅱ:……

写出ⅱ的离子方程式:______________________

(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是_________(选填序号)。

A.减少PbO的损失,提高产品的产率

B.重复利用氢氧化钠,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率

(4)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2,其失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx,则x=_________

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D. 该磁黄铁矿中FexSx=085

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