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    （15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：

    （1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

                

    ①装置A中发生反应的化学方程式为              ；

        ②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。

    （2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                   （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。

    （3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式                  。

    （4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu）。

     

    （1）①2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O  (2分)

    ②安全管；平衡气压；防倒吸；若连C的导气管堵塞时防止装置爆炸；拆除装置前，从B管口向A中鼓气使SO2被全部吸收。(写出一种即得分)     (2分)

    （2）坩埚  蒸发浓缩（加热蒸发）　冷却结晶　CuSO4·5H2O失去部分结晶水（各1分，共4分）

    （3）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O (2分)

    （4）H2 (2分)　0.75 mol (3分)

    解析:本题考查硫酸铜的制取及硫酸铜的性质。（1）①铜与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O②由于导管B与外界相通，故在试管中压强过大时，可做安全管；平衡气压；防倒吸；若连C的导气管堵塞时防止装置爆炸；拆除装置前，从B管口向A中鼓气使SO2被全部吸收。（2）灼烧物质一般在坩埚中进行，将铜粉全部转化为CuO, 再将氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，不会产生二氧化硫，再将溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶可得到CuSO4·5H2O晶体。干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致CuSO4·5H2O失去部分结晶水。（3）从第二步反应有Fe3+参加反应可知，第一步反应应该是Fe2+被氧化，O2被还原，则反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（4）CuH中的氢为-1价，与盐酸(HCl)中氢为+1价，反应时生成H2，反应方程式为2CuH+2HCl=2CuCl2+2H2+Cu，则2H2～3e-，故收集标况下的H211．2 L，转移的电子数目为0.5mol×3/2=0.75mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?揭阳一模）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：
    回答下列问题：
    （1）若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ；进行操作b时需注意
    低温蒸发结晶
    低温蒸发结晶
    ．
    （2）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．
    （3）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是
    冷凝管
    冷凝管
    ．
    （4）固体A为生石膏（CaSO4?2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质．生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4?H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙．为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图：实验中每次对固体称量时须在冷却后进行．为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止
    吸水
    吸水
    ．将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学反应方程式
    2CaSO4
     1400℃ 
    .
     
    2CaO+2SO2↑+O2↑
    2CaSO4
     1400℃ 
    .
     
    2CaO+2SO2↑+O2↑
    ．③固体A中生石膏的质量分数=
    95.6%
    95.6%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
    （一） 制取纯净的氯气

    （1）写出A中反应的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）B中加入的物质是：
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    作用是：
    除去Cl2中混有的HCl气体
    除去Cl2中混有的HCl气体
    ．
    （3）C中加入的物质是：
    浓硫酸
    浓硫酸
    作用是：
    干燥Cl2
    干燥Cl2
    ．
    （4）E中反应方程式为：
    2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （二） 验证氯气的性质：

    （1）B中发生反应的方程式为：
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    ．
    （2）C中发生反应的方程式为：
    Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
    Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
    ．
    （3）D中的反应方程式为：
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省唐山市高三上学期期末统一考试理综试题化学试卷（解析版） 题型：单选题

    （15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
    （1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
                
    ①装置A中发生反应的化学方程式为              ；
    ②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。
    （2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                  （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。
    （3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式                  。
    （4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省唐山市高三上学期期末统一考试理综试题化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：

    （1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

                

    ①装置A中发生反应的化学方程式为               ；

        ②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                   。

    （2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                   （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过             、             、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致               。

    （3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式                   。

    （4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                   ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                   （已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu）。

     

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