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    下图中，表示正反应是吸热反应的是(　　)

    A

    解析试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应就是放热反应，反之是吸热反应。A中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应；B中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应；C中反应物和生成物的总能量相等，不符合客观事实。D中反应物的总能量高于生成物的总能量，但反应的过程不正确，答案选A。
    考点：考查放热反应和吸热反应的判断
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及放热反应和吸热反应判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。该题的关键是明确反应物和生成物总能量的相对大小与放热反应以及吸热反应的关系。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
    B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO2
    C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
    D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是   (      )

    A．反应开始2 min内平均反应速率最大
    B．反应速率先增大后又减小
    C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
    D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为 v (CO2)="0.1" mol·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（    ）

    A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碘与氢气反应的热化学方程式是
    ①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　
    ②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
    下列说法正确的是（    ）

    A．①的产物比②的产物稳定
    B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
    C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是____________________________________________________。
    （2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：__________________；负极的电极反应式：_______________。
    （3）下图是一个电解过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应式是：_____________________________。
    ②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （4分，每空1分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴5mL稀盐酸于试管中。

    试回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是                  。
    （2）产生上述现象的原因是                  。
    （3）写出有关反应的离子方程式：            。
    （4）由实验推知，溶液和氢气的总能量       （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和稀盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式                     。
    已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
    ② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
    （2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

    ①该反应的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
    ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
    ③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
    （1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示，

    则：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H=　　  。
    （2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。

    ① NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为                              。
    ② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为       。
    ③ 由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在              K之间。
    （3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。
    ① 图中石墨Ⅱ为电池的             极。
    ② 在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为      。
    （4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
    ① 在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关
    系如图三所示，则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的
    大小关系为        。

    ② 某高温下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生
    反应，达到平衡后测得c(CO2)=2.0mol·L-1，则该温度下反应的平
    衡常数值为      。

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