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    己知短周期元素的四种离子：aA3+、bB+、。C2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )

    A. 原子序数d>c>b>a B. 单质的还原性D<C<B<A

    C. 离子半径C2->D->B+>A3+ D. 离子的氧化性A3+<B+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

    A. Br2得电子能力比I2强

    B. 砹(At)的氢化物不稳定

    C. 氢氟酸(HF)的酸性比盐酸强

    D. 氢氧化镁比氢氧化钙的键性弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：推断题

    元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

    （1）写出⑦元素名称_____，画出⑥的离子结构示意图__________；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。

    （2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________。（用化学式表示，下同）

    （3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

    （4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。

    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________

    （6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应____________________________________．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是（ ）

    ①质子数相同的微粒一定属于同种元素

    ②同位素的性质几乎完全相同

    ③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子

    ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

    ⑤一种元素只能有一种质量数

    ⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数

    A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

    A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

    B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    有A、B两种短周期元素，原子半径是:r(A)<r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是( )

    A. 若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱

    B. 若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

    C. 若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属

    D. 常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是( )

    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键和非极性键；

    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；

    ④由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物；

    ⑤两种非金属元素能够形成离子化合物；

    ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

    A. ①③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①⑤⑥ D. ①③⑥

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    科目：高中化学 来源：安徽省皖北协作区2017届高三第19届（3月）联考理综化学试卷 题型：简答题

    铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题：

    （1）在一定条件下，金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4，基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。基态Cu原子的核外电子排布式为______________。

    （2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。

    （3）Al3+与Cl-易形成配位离子[AlCl4]-，其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______（填“离子键”“极性键”或“非极性键”），Al原子的配位数为______，Al原子的杂化方式为_______，[AlCl4]-的空间构型为_____，试写出一种[AlCl4]-互为等电子体的微粒符号：____________。

    （4）AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。晶胞中含有_____个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

    C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

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