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    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体
    B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    D．Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象

    分析 利用胶体的性质进行分析判断，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象，胶体具有吸附性，以此解答该题．

    解答 解：A．胶体为分散系，如直径在1～100 nm之间的微粒为纯净物，则不是胶体，故A错误；
    B．胶体粒子带有电荷，可发生电泳，故B错误；
    C．胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，故C正确；
    D．胶体呈电中性，胶体离子带电荷，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查胶体的性质，为高频考点，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）CBDAE．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
    a．定容时俯视刻度线
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    （4）实验开始前，需检查容量瓶是否漏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（　　）
    A．v （A）=0.36mol•L-1•s-1B．v （B）=0.55mol•L-1•s-1
    C．v （C）=0.40mol•L-1•s-1D．v （D）=0.48mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA
    B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量
    C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA
    D．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A．氧化物、化合物B．盐、电解质C．溶液、胶体D．分散系、溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g） 在光照和点燃条件的△H相同
    B．常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．△H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行
    D．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙酸是一种重要的有机原料，在化工生产和生活中有广泛的用途．某小组组装下列装置如图1由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯，回答下列问题．

    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶．往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
    （2）在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有乙醇过量、及时分离出乙酸乙酯等．
    （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子（H+ ）液体可用作该反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
    同一反应时间同一反应温度
    反应温度/℃转化率
    （%）    		选择性（%）*反应时间/h转化率（%）选择性
    （%）*
    4077.8100280.2100
    6092.3100387.8100
    8092.6100492.3100
    12094.598.7693.0100
    *选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
    根据表中数据，下列C（填字母）为该反应的最佳条件．
    A．120℃，4h     B．80℃，2h    C．60℃，4h    D．40℃，3h
    （5）常温下，将20mL 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 10mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图2所示，由图分析：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （6）设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：
    实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）的制备
    已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    （1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按上图安装好装置，进行反应．
    A．稀盐酸      B．浓盐酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
    从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是2：1．
    （2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
    （3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O的歩骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
    Ⅱ．产品纯度的检测
    已知：Na2S2O3?5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是$\frac{0.496v}{a}$%
    Ⅲ．有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：
    向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL，则所需浓H2SO4的体积为多少？

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