某同学设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况下列结论正确的是 [ ]A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已经完全水解 C．淀粉没有水解D．淀粉已经发生水解.但不知是否完全水解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况

下列结论正确的是

[ ]

A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已经完全水解
C．淀粉没有水解
D．淀粉已经发生水解，但不知是否完全水解

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应时会生成大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案来验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸去掉镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，生成大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变成红色．
该同学对反应中生成的白色不溶物进行如下猜想：
猜想1：白色不溶物可能是

Mg（OH）₂

；
猜想2：白色不溶物可能是MgC0₃；
猜想3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃?yMg（OH）₂]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜想：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	气体成为 ①氢气 ①氢气
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ②稀盐酸 ②稀盐酸	③产生气体沉淀全部溶解 ③产生气体沉淀全部溶解	白色不溶物可能是MgCO₃
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清溶液，向其中加入少量稀CaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中存在 ④CO₃^2- ④CO₃^2-

（3）为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计了如下的定量实验方案，实验装置如图所示：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并将分解产生的气体全部通入上述装置中．实验前后装置A的质量增加1.8g，装置B的质量增加8.8g，试确定白色不溶物的化学式：

Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃?Mg（OH）₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江苏三模）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生产Ni₂O₃．其工艺流程为：

（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为

BaSO₄

．图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是

温度升高，Ni²⁺的水解程度增大

．
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为

CuSO₄?5H₂O

．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：

方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺

（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-浓度为3×10^-3 mol?L^-1，则Ca²⁺的浓度为

3×10^-6

mol?L^-1．（常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^-11）
（5）电解产生2NiOOH?H₂O的原理分两步：①碱性条件下Cl^-在阳极被氧化为ClO^-；②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH?H₂O沉淀．第②步反应的离子方程式为

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH?H₂O+Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂．
①测得某黄铜矿（CuFeS₂）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
（2）将FeS和Fe₂O₃的混和物56.6g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂．已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．

装置	A （试管+粉末）	B	C
反应前	42.0g	75.0g	140.0g
反应后	37.0g	79.0g	140.5g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na₂SO₄与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
①Na₂SO₄+4C

高温

Na₂S+4CO ②Na₂SO₄+4CO

高温

Na₂S+4CO₂
①若在反应过程中，产生CO和CO₂混合气体为2mol，求生成Na₂S的物质的量．
②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H₂S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl₂后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称

；铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为

．
（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是

（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是

．
（3）酸雨有很大危害，有学者提出利用 Fe^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用．为检验回收样品中是否有SO_2-生成，某同学设计了如下实验方案：

上述方案是否合理？答

，你的理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．（1）如果SO₂的漂白性是因为SO₂与H₂O反应的产物的漂白作用，那么SO₂使品红溶液褪色的粒子可能是

．有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取m g样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V₁ mL于锥形瓶中，用浓度为c mol?L^-1 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为SO₃^2-+MnO₄^_→SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O （未配平）
（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是

（选填答案编号）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用

．
（4）滴定终点的现象是

．
（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V₂ mL，则原样品中Na₂SO₄的质量分数为

Ⅱ．FeCO₃是白色沉淀，已知Ksp（FeCO₃）=2×10^-11，将FeCl₂稀溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，若原FeCl₂溶液的浓度为2×10^-5 mol/L，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小浓度为

mol/L．

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