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    13．水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，此时水的离子积为10-14．当温度上升到100℃时，水的电平衡到达B点，此时水的离子积10-12．
    （2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸溶液的体积比为2：9．（忽略液体混合过程中的体积变化）

    分析 （1）结合图示根据水的离子积表达式Kw=c（H+）•c（OH-）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积；
    （2）设出氢氧化钡溶液、盐酸溶液的体积，然后根据溶液的pH列式计算出二者的体积比．

    解答 解：（1）A点25℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-7×1×10-7=10-14；
    100℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，
    故答案为：10-14；10-12；
    （2）设氢氧化钡容溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，
    pH=5的稀盐酸溶液中c（H+）=1×10-5mol/L，
    欲使混合溶液pH=7，溶液此时显碱性，即混合后c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=1×10-5mol/L，即$\frac{1{0}^{-4}x-1{0}^{-5}y}{x+y}$=1×10-5mol/L，解得x：y=2：9，
    故答案为：2：9．

    点评 本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数的计算应用，注意离子积是一定温度下的常数，随温度改变，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    3．废塑料制品属于可焚烧处理的垃圾．错．（判断对错）

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    4．在学习苯的化学反应时，我们得出的结论是苯易发生取代反应，难发生加成反应，下列物质中，苯基最容易发生取代反应的是（　　）
    A．苯B．甲苯C．苯甲醇D．苯酚

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    1．1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1molO2，A分子结构中无支链或侧链，则：
    ①若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为；
    ②若A为链状烯烃，1mol A最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的产物只可能有2种，写出一种A可能的结构简式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇的研究成为当代社会的热点．
    Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
    已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．

    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图2，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．
    a．c（H2）减少                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加          d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质一定互为同系物的是（　　）
    A．C2H4和C3H4B．C2H6和C4H10C．CH2O2和C2H4O2D．C2H2和C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．透明聚酯玻璃钢可用于制作导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键（或）；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）
    a．$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液      b．石蕊溶液       c．酸性KMnO4
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
    （3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：
    淀粉$→_{△}^{稀盐酸}$A$\stackrel{一定条件}{→}$B$→_{170℃}^{浓硫酸}$C$\stackrel{试剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH}$乙A的分子式是C6H12O6，试剂X可以是Br2/CCl4．
    （4）已知：
    +RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R为烃基）
    $\stackrel{催化剂}{→}$=CH2+H2
    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质溶于水能电离出的Cl- 数目，一定与1mol BaCl2溶于水电离出的Cl- 数目相同的是（　　）
    A．2 molKClO3B．22.4LHCl气体C．2 molNaClD．1 mol AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释所用的烧杯及玻璃棒均须用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液均须倒入容量瓶．定容时若俯视，所配溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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