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    以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．
    （1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为
     
    ；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为
     
    ．
    （2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为
     
    ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为
     
    L．
    （3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料．现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O），电解反应为2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑铜棒上发生的电极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）依据化学方程式分析氨气化合价变化，判断发生氧化反应的物质是氨气，原电池中在负极失电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子；结合化学方程式和电子转移总数计算每消耗3.4g NH3转移的电子数；
    （2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电；根据原子守恒计算氧气的体积；
    （3）电化学法制备Cu2O时，阴极生成Cu2O，铜离子被还原，铜应为阳极，阳极生成铜离子，以补充铜离子．
    解答： 解：（1）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，反应中2mol氨气反应电子转移6mol电子，每消耗3.4g NH3物质的量=
    1.7g
    17g/mol
    =0.1mol，转移的电子数为0.3NA；
    故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；0.3NA；
    （2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电而析出铜，阳极上电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，向溶液中加入8gCuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则阳极上析出氧气的质量等于氧化铜中氧原子的质量，根据原子守恒知，氧气的体积=
    8g
    80g/mol
    ×16g/mol
    32g/mol
    ×22.4L/mol=1.12L；
    故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；1.12；
    （3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑，铜应为阳极，阳极铜失电子发生氧化反应生成氧化亚铜，电极反应为：2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+；
    故答案为：2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+．
    点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力、计算能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电极方程式的书写，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）483g Na2SO4?10H2O中所含Na+的物质的量是
     
    ，所含H2O分子的数目是
     
    个．
    （2）含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比
     
    ，质量之比为
     
    ．
    （3）在15.6gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为
     
    ．
    （4）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为
     
    ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为
     
    ；其中含有的氢的原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a
    （1）在浸出过程中能生成Cr2（SO4）3、
     
    ．
    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4（已知CaSO4的溶解度在80℃较小），请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到
     
    ；②将浊液加热到80℃，
     
    ．
    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式
     
    ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是
     
    ．
    （4）化学需氧量（COD）可量度水体受有机污染的程度．用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，可换算成相当于O2的含量（以mg?L-1计．）
    ①处理时，水样应先酸化，最好选用
     
    （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化．
    ②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+．取水样100mL，消耗了10mL0.025mol?L-1K2Cr2O7溶液．则该水样的COD为
     
    mg?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料是按下列流程生产的，图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应．N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种．

    试写出：
    （1）物质的结构简式：A
     
    ，M
     
    ；物质A的同类别的同分异构体为
     
    ．
    （2）N+B→D的化学方程式
     
    ．
    （3）反应类型：X
     
    ，Y：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A、H2A的物质的量浓度为0.1000mol．L-1
    B、H2A是二元弱酸
    C、a-b段发生反应HA-+OH-=H2O+A2-
    D、a点时HA-的水解程度大于电解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）

    （1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为
     
    ．
    （2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式
     
    ．
    （3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是
     
    ，写出其反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
     
    _，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填编号）．
    A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
    （2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液中水电离出的H+个数：①
     
    ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①
     
    ②
    （3）NaHCO3是一种
     
    （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式：
     
    ；
    常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
    ①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     

    ②几种离子开始沉淀时的PH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
     
    （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为
     
    ．（KspCu（OH）2=2×10-20mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     
    ．
    ABCD
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是
     
    ．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
     
    ．
    （5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是污染大气的有害物质之一．下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源的是（　　）
    A、化石燃料的燃烧
    B、硫矿石的冶炼
    C、森林火灾
    D、硫酸、磷肥生产产生的废气

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