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    3．为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂是（　　）
    A．氨水B．氧化铝C．氢氧化钠D．氢氧化铁

    分析 Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质，以此来解答．

    解答 解：A．氨水与铝离子、铁离子均反应生成沉淀，故A错误；
    B．氧化铝促进铁离子的水解，可除去铁离子，故B正确；
    C．NaOH溶液与铝离子、铁离子均反应生成沉淀，故C错误；
    D．氢氧化铁与酸反应生成铁离子，不能除杂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握盐类水解规律及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．烃A分子的立体结构如图（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，金刚烷分子中有（　　）
    A．2个-CH3结构B．4个-CH2-结构C．4个结构D．6个结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某MCFC型塑料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．则下列推断中，正确的是（　　）
    A．通入氢气的一极为电池的正极
    B．当电池中生成1　mol水时，转移4　mol电子
    C．正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    D．放电时CO32-向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数等于（填“大于”“小于”或“等于”）40%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数大于（填“大于”“小于”或“等于”）40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某次酸雨的分析数据如下：c（NH4+）=2.0×10-4mol•L-1，c（Na+）=1.9×10-4mol•L-1，c（SO42-）=2.8×10-4mol•L-1，c（Cl-）=6.0×10-4mol•L-1，c（NO3-）=2.3×10-4mol•L-1．则此次酸雨的pH约为（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．
    （1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，可用排水法收集N2
    （2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）
    （3）NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
    （4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10-4）则图中a点的c（H+）=2.14×10-3mol/L，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性•（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Z位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Y的氢化物空间构型是V形．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
    （3）XZ4分子中X以sp3方式杂化．
    （4）写出W元素的原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
    B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂
    C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    （1）用图1的实验装置制取干燥纯净的氯气

    ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为a、e、d、b、c、g、f（填仪器接口的字母编号）
    ②该实验还存在不足之处，应如何改进？在C后接NaOH溶液尾气处理装置
    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：FeCl3；假设③：FeCl3和FeCl2．
    ②设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论
    如下表，请在表格内的横线处填空．
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加
    KSCN溶液    		溶液变红色固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液    		KMnO4溶液紫色
    不褪色    		固体物质中不含FeCl2
    由此得出结论：假设①成立（填序号①②③）．
    （3）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图2的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极析出Cu 3.2g时，停止通电，此时阳极产生氧气的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．

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