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    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.NA个臭氧分子(O3)与NA个二氧化碳分子质量相等

    B.常温常压下，2.24L氮气含有的氮原子数大于0.2NA

    C.2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1NA

    D.100mL0.5mol·L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA个H2SO4分子

    【答案】C

    【解析】

    A．NA个O3分子和NA个CO2分子的物质的量都是1mol，1mol O3的质量为48g，1mol CO2的质量为44g，二者的质量不同，选项A错误；

    B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L，所以2.24L氮气的物质的量小于0.1mol，含有的氮原子数小于0.2NA，选项B错误；

    C．钠元素由0价完全升高为+1价，则1molNa与过量氧气反应转移1mol电子，由于n(Na)==0.1mol，则0.1molNa与过量氧气反应转移0.1mol电子，选项C正确；

    D．100mL0.5mol/L的H2SO4溶液中含有溶质硫酸0.05mol，但硫酸溶液中不含H2SO4分子，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )

    A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

    C.Cl2+H2O HCl+HClOD.5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

    A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

    B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

    C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

    D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组进行氯气性质的实验探究，设计了如图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出)。请回答相关问题：

    （1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是_________。

    （2）制备实验开始时，先检查装置气密性，如何检查整套装置的气密性？_____________________________________________________________。

    （3）检查完装置的气密性后，接下来的操作依次是________(填序号)。

    A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

    （4）写出A中反应的化学方程式________________________________。

    （5）装置B的作用是______________________________________________。

    （6）硬质玻璃管C中事先装有两个蘸有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为________________；产生该现象的原因可能是： _______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）画出氯离子的结构示意图_____。

    （2）写出漂白粉有效成分的化学式_____。

    （3）19g 某二价金属氯化物 ACl2 中含有 0.4 molCl－，则 ACl2 的摩尔质量为_____g/mol。

    （4）写出一水合氨的电离方程式_________。

    （5）表示“氯碱工业”的离子方程式_________。

    （6）NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验操作及现象均正确的是

    A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

    B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

    C. 实验Ⅲ：放出大量气体

    D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

    A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

    B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

    C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

    D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.08g某有机物在过量纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳3.08g，水0.72g，同时消耗氧气2.72g。又知该有机物蒸气1.12L（已折算成标准状况下）的质量为5.4g。则

    （1）求该有机物的分子式。__________________

    （2）若该有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，其一溴代物共有三种同分异构体，写出该有机物的结构简式。________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

    (1)下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

    A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3

    (2)若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。

    ①A的结构简式为______________；名称是______________________。

    ②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式_____________________。

    (3)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1，写出A所有可能的结构简式____。

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