【题目】有机高分子化合物M的一种合成路线如下:
已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH;
II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2
Ⅲ. 。
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为______,F中所含官能团的名称为_________。
(2)C+D→E的反应类型为__________。
(3)B的结构简式为______,C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。
(4)H+I→M的化学方程式为______________。
(5)在催化剂,加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________。
①除苯环外不含其他环状结构;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③能与NaHCO3溶液反应生成CO2
(6)参照上述合成路线和相关信息,以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选),设计制备己二酸二甲酯的合成路线:_________________。
【答案】 苯乙烯 醛基 加成反应 6 (或) 16
【解析】由反应条件可知A可以与溴发生加成反应,根据A的分子式C8H8以及G的结构可判断A为苯乙烯,B为,由信息I可知C为;根据F、G的结构结合信息III,可逆推E为,再由E推出D为,
(1). A的化学名称为苯乙烯,F中所含官能团的名称为醛基。
(2). C+D→E的反应类型为加成反应。
(3). B的结构简式为,C的分子中最多有6个原子在同一直线上,如图所示。
(4)H+I→M的化学方程式为(或)。
(5)在催化剂,加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),可知Q的结构为,同时满足条件①除苯环外不含其他环状结构;②能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基(-OH);③能与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明有羧基(-COOH),Q的同分异构体不考虑立体异构有先在苯环上固定一个羟基,,余下的部分可以是或,位置可以是羟基的邻、间或对位,共有6种;余下的部分还可以是两个基(乙烯基和羧基),先把羟基和羧基放在苯环上相邻的两个位置,改变乙烯基的位置,有4种,再把羟基和羧基放在苯环上相间的两个位置,改变乙烯基的位置,也有4种;最后把羟基和羧基放在苯环上相对的两个位置,改变乙烯基的位置,有2种。综上所述,总共有16种,其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为。
(6)以甲醇和一氯环己烷为有机制备己二酸二甲酯,可以先让一氯环己烷发生消去反应生成环己烯,再利用流程中的信息将环己烯氧化得到己二醛,经催化氧化又得己二酸,最后用己二酸与甲醇发生酯化反应得到产品己二酸二甲酯,合成路线如下:
。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【加试题】铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物W,为探究其成分,化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。经组成分析,该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g。请回答:
(1)则另一未知元素为________(填化学式)。
(2)①该化合物W的化学式为________________。
②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。
(3)草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解的平衡:
CoC2O4(S)CoO(S)+CO(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 240 | 250 | 260 | 270 |
平衡总压强/kp | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 |
平衡总浓度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 |
由表中数据,列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数 。 该反应的焓变△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
(4)温度加热至350℃,CO2的体积分数开始发生变化,体积分数和温度的关系如下:试画出CO的体积分数随温度升高的曲线
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种,向该溶液中加入铝粉后,溶液中有AlO2-生成,则原溶液中能大最共存的离子最多有
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
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【题目】辉铜矿(主要成分是Cu2S)是冶炼铜的主要原料,辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定,该反应可表示为Cu2S++H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法中不正确的是
A.Cu2S为还原剂被氧化,为氧化剂被还原
B.氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
C.反应中每消耗1 mol Cu2S,转移8 mol电子
D.滴定时可以不加其他的指示剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1,维持容器温度不变,测得平衡时容器内压强为0.7p,若此时再向容器中充入2 mol SO3,则下列说法正确的是
A. 充入2 mol SO3后,SO2的物质的量增大
B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO3达到新平衡时,容器内的压强为1.4p
D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 液氨汽化时吸收大最的热,可用作制冷剂
B. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
C. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D. 浓硫酸有吸水性,可用于干燥HCl 气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室里保存下列试剂,其保存的方法和理由,描述都正确的是
编号 | 试剂 | 保存方法 | 理由 |
A | 水玻璃 | 存放在带橡皮塞的细口瓶中,密封 | 防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质 |
B | 硫酸亚铁晶体 | 存放在带玻璃塞的广口瓶中,密封 | 防止与空气接触被氧化 |
C | 浓硫酸 | 密闭保存 | 防止吸水和挥发 |
D | 新制的溴水 | 存放在无色试剂瓶中,密封 | 防止挥发 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】【物质结构与性质】
氮元素可以形成许多化合物,在我们生活生产中有广泛的应用。
(1)与NF3分子互为等电子体的分子为 。
(2)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图甲。
写出Fe3+的基态电子排布式 。
写出该反应的化学方程式: 。
(3)维生素B4结构如图乙,则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为____________mol。
(4)配合物丙的结构见图,丙中含有 (填序号);
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
丙中碳原子的杂化方式有 。
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