分子式为C9H18O2的有机物Q.在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A.同时生成另一种物质B.若不考虑立体异构,则Q的结构最多有A．16种 B．8种 C．4种 D．2种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有

A．16种 B．8种 C．4种 D．2种

【解析】

试题分析：根据题意可知，Q属于酯类物质，在稀硫酸中发生水解生成羧酸和醇，所以A为羧酸，分子式是C4H8O2，B为醇，分子式是C5H12O，C4H8O2属于酸类的有2种同分异构体，正丁酸和异丁酸；C5H12O属于醇类的有8种，分别是主链是5个C的醇有3种，主链有4个C原子的有4种，主链有3个C原子的只有1种，所以符合条件的Q的同分异构体有16种，答案选A。

考点：考查有机物的同分异构体的判断

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近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-

C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱

D．电池放电过程中化学能转化成电能

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（14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：

氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → h 、i → 、 → 。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先后，这样做的目的是。

（2）分析流程：

①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是；

②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。

a．NaOH b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4

③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：。此反应只能微热的原因是。

（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因。

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下列实验能达到预期目的是

选项	实验内容	实验目的
A．	测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH	确定碳和硫两元素非金属性强弱
B．	取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积	确定铝片中氧化铝的含量
C．	取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液	证明Na2SO3部分被氧化
D．	向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液	证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键

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反应①：

（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ最多能与 molH2发生加成反应。

（2）下列说法，正确的是。

A．反应①属于加成反应

B．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液显紫色

C．化合物Ⅰ能与NaHCO3反应

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（3）化合物Ⅳ可以通过化合物Ⅲ在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件），化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分异构体，也是具有两个六元环的酯。化合物Ⅴ的结构简式为。

（4）也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为。在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件）① ；② 。

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（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、、烘干。

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①写出CuSO4与KI反应的离子方程式_________________________。

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下列关于实验的说法正确的是