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    浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

    ①CO2      ②HCl     ③H2O（气）      ④O2．

        A．             ①②③④            B． ②③④          C． ②③ D． ①④


    考点：  氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

    专题：  卤族元素．

    分析：  浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答．

    解答：  解：贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，

    浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），

    如在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，可生成氧气．

    故选A．

    点评：  本题考查物质的制备，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．

    （1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．

    ①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图甲所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H   0（填“＞”或“＜”）．

    ②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=   ．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为  ．

    （2）利用如图乙所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．

    ①阳极的电极反应式为   ．

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为   ．

    （3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）═c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=   （用含a和b的代数式表示）．

    （4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO42﹣互为等电子体的分子   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列仪器使用时不允许用酒精灯加热的是（）

        A．             量筒                B． 蒸馏烧瓶        C． 试管 D． 烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：

    （1）计算结果：需要称取NaOH固体10g；

    （2）配制时，必须使用的仪器有   （填代号），还缺少的仪器是   、   ．（填仪器名称）

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）   ；

    A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于   、后用于  ；

    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是   ；（填下列编号）

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    ②定容观察液面时俯视

    ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

    （6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中关于物质分类的正确组合是（）

    类别组合   酸性氧化物   碱性氧化物    酸           碱            盐

    A          CO2           CuO           H2SO4         NH3•H2O       Na2S

    B          CO           Na2O          HCl          NaOH          NaCl

    C          SO2           Na2O2          CH3COOH      KOH           CaF2

    D          NO2           CaO           HNO3         Cu（OH）2CO3  CaCO3

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）

        A．             +1 B．             ﹣1 C．             0  D．  ﹣2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）

        A．             ν（NH3）=ν（O2） B． ν（O2）=ν（H2O） C．  ν（NH3）=ν（H2O） D． ν（O2）=ν（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠．现有如下转化：

    根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）a．羧基  b．酚羟基  c．醇羟基提供质子的能力是（填编号）   ．

    （2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①     ；②   ；③   ；④   ；⑤   ．

    （3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式     ．

    （4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式       ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高二上二次阶段测化学卷（解析版） 题型：填空题

    银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

    （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。

    A．Ag与空气中的氧气反应生成氧化银

    B．Ag与空气中的含硫化合物反应生成硫化银

    C．Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成硫化银

    （2）已知Ksp(AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。

    （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。

    （4）如图下所示原电池正极的反应式为 。

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