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    11．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
     物质试剂分离方法
    A硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶
    B二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
    C乙醇（水）生石灰蒸馏
    D氢氧化钠（氢氧化钡）稀硫酸过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二者溶解度受温度影响不同；
    B．二者均与碳酸钠反应；
    C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，但NaOH与硫酸反应．

    解答 解：A．二者溶解度受温度影响不同，则溶于水，冷却结晶可分离，故A正确；
    B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
    C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C正确；
    D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，但NaOH与硫酸反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是（　　）
    A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌
    B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖
    C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
    D．氢气还原氧化铜实验结束时，为节约氢气，应先停止氢气再停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Al3+、OH-、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、CO32-
    C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图是．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在d（填标号）
    a．离子键  b．共价键       c．配位键         d．范德华力
    （3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
    a．CF4      b．CH4          c．NH4+        d．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多
    B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀
    C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂
    D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.4 mol•L-1AlCl3溶液
    C．50 mL 1.6 mol•L-1NaCl溶液D．25 mL 0.8 mol•L-1HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．化学反应中既有物质变化又有能量变化
    B．物质发生变化时，即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化
    C．任何化学反应中的能量变化都表现为放出热量或吸收热量
    D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）元素周期表中第三周期元素中氧化性最强的简单阳离子是Al3+．
    （2）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为7．
    （3）某同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

    则试剂A的化学式为HCl．实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO4（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
    （4）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
    ①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4═2Cu2O+N2↑+6H2O．
    ②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，电解反应为2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

    生成氢氧化物沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
    ②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
    ③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
    ④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．

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