【题目】电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_______________________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的反应式为________________。
（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨(1)为____极（填正、负、阴、阳），乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为_________________。
（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为_______________。
【答案】 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 0.2 2H++2e-=H2↑或2NH4++2e-=2NH3+H2↑ 阴 2Cl--2e-=Cl2↑ 1
【解析】(1)根据自发氧化还原反应知识来书写，并根据两极反应结合两极质量变化进行计算；
(2)氯化铵中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，正极生成氢气；
(3)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池；
(4)阴极反应：Cu2++2e-=Cu，当该极增重1.28g即0.02mol时，转移电子是0.04mol，结合总反应式为2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑计算pH。
(1)设计的原电池装置的自发氧化还原反应是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，设电子转移量是x，则64g/mol×0.5x+56g/mol×0.5x=12g，解得x=0.2mol，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；0.2；
(2)氯化铵中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，实质是：NH4++H2ONH3H2O+H+，正极发生2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
(3)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，Fe是负极，Cu丝是正极，所以其中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：阴；2Cl--2e-=Cl2↑；
(4)阴极反应：Cu2++2e-=Cu，当该极增重1.28g即0.02mol时，转移电子是0.04mol，总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，可知生成0.04molH+，
则c(H+)=
=0.1mol/L，pH=1，故答案为：1。
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【题目】Ⅰ.(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
(2)由A、B两种双原子分子组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能是________（写出两种可能的分子式），B的分子式是_______。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是______L，CO的质量是______g。
Ⅱ .标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_______g固体。
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【题目】关于二氧化硫的下列说法中，不正确的是（ ）
A.SO2是硫及其某些硫化物在空气中燃烧的产物
B.SO2具有漂白作用，也有防腐作用
C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐
D.SO2是一种大气污染物
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【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L
B. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
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【题目】半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（ ）
A. 水玻璃可做防火材料 B. 光导纤维的主要成分是高纯硅
C. 可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体 D. 二氧化硅不和任何酸反应
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【题目】许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:
（1）从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。
已知反应2N2(g)+6H2O(1) 
4NH3(g)+3O2(g),反应过程中的能量变化如图所示:
则反应中断裂的化学键是_______(用相应化学键的符号表示)，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(1)中,该反应中反应物的总能量____(填“>”或“<”)生成物的总能量。
（2）写出一个属于吸热反应的化学方程式:______________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_________。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，碱性最强的化合物的电子式是:________________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”或“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。
(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为________。
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【题目】下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
A. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-
B. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐
C. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3
D. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
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【题目】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:
下列说法不正确的是
A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2
D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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