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    11．辣椒素（Ⅰ）是辣椒的活性成分，在口腔中会产生灼烧感．辣椒素的某种酯类化合物（J）的结构可以表示为：
    （R为烃基）
    J的合成路线如下：

    已知：
    ①A、B和E为同系物，A和B中都只有两种氢原子
    ②化合物J的分子式为C15H22O4
    ③
    （1）C的结构简式为（CH3）3CCH=CHCHO．
    （2）D的系统命名为4，4-二甲基-1-戊醇．
    （3）G中含氧官能团的名称为醚键、羟基．
    （4）有关辣椒素I的说法中正确的是B（填字母）
    A．1mol I能与2mol NaOH完全反应B．1mol I能与1mol Na2CO3完全反应
    C．1mol I能与1mol NaHCO3完全反应D．1mol I能与Na反应放出22.4L H2
    （5）写出H与NaOH溶液反应的化学方程式．

    分析 D氧化得到E、E氧化得到F，则D中存在-CH2OH结构，E含有-CHO，F含有-COOH，F与I反应得到J，J的分子式为C15H22O4，结合J的结构特点，可知F为C6H13COOH．A、B和E为同系物，A的结构简式为（CH3）3CCHO，结合F的分子式可知B为CH3CHO，则C为（CH3）3CCH=CHCHO，D为（CH3）3CCH2CH2CH2OH，E为（CH3）3CCH2CH2CHO，F为（CH3）3CCH2CH2COOH．G与氯气光照发生侧链烃基上取代反应生成H，H发生卤代烃水解反应得到I，可知I为，G为，H为，J为，据此解答．

    解答 解：D氧化得到E、E氧化得到F，则D中存在-CH2OH结构，E含有-CHO，F含有-COOH，F与I反应得到J，J的分子式为C15H22O4，结合J的结构特点，可知F为C6H13COOH．A、B和E为同系物，A的结构简式为（CH3）3CCHO，结合F的分子式可知B为CH3CHO，则C为（CH3）3CCH=CHCHO，D为（CH3）3CCH2CH2CH2OH，E为（CH3）3CCH2CH2CHO，F为（CH3）3CCH2CH2COOH．G与氯气光照发生侧链烃基上取代反应生成H，H发生卤代烃水解反应，酸化得到I，可知I为，G为，H为，J为．
    （1）C的结构简式为（CH3）3CCH=CHCHO，故答案为：（CH3）3CCH=CHCHO；
    （2）D为（CH3）3CCH2CH2CH2OH，系统命名为：4，4-二甲基-1-戊醇，故答案为：4，4-二甲基-1-戊醇；
    （3）G为，含氧官能团为醚键、羟基，故答案为：醚键、羟基；
    （4）I的结构简式为，
    A．酚羟基与氢氧化钠反应，1mol I能与1mol NaOH完全反应，故A错误；
    B．酚羟基与碳酸钠反应得到碳酸氢钠，1mol I能与1mol Na2CO3完全反应，故B正确；
    C．不含羧基，而酚羟基不能与碳酸氢钠反应，故C错误；
    D．酚羟基、醇羟基均与钠反应生成氢气，1mol I能与Na反应得到1mol氢气，但不一定是标况下，得到氢气体积不一定是22.4L，故D错误，
    故选：B；
    （5）H与NaOH溶液反应的化学方程式：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断与合成，充分利用反应条件、J的结构特点与分子式进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
    B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
    C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
    D．工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3-KCl熔融体的方法制取金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A．元素相对原子质量依次递增
    B．元素原子半径呈周期性变化
    C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
    D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中，正确的是（　　）
    A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物
    B．金刚石、石墨、足球烯（C60）互为同素异形体
    C．同素异形体之间的转化属于物理变化
    D．金刚石和石墨的性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
    Ⅰ．（1）已知：
    ①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a　kJ•mol-1；
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b　kJ•mol-1；
    则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
    （2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
    （3）一定温度下，在1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
    CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min　内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
    若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象．
    Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.96×10-5
    HClOHClO?ClO-+H+3.0×10-8
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.4×10-7
    K2=5.6×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列各题：
    （4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是Na3PO4（填化学式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
    （5）向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等离子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料．完成下列填空：
    （1）合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2．
    （2）由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为HBr，目的是保护碳碳双键防止被加成．
    （3）邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B．B的结构简式．
    A与浓溴水反应的化学方程式为．
    （4）设计一条由制备A的合成路线
    （合成路线常用的表示方法为：M$→_{反应条件}^{反应试剂}$N…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下可逆反应A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    B．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动
    C．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小
    D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电池中，对环境友好的是（　　）
    A．
    锌锰干电池    		B．
    铅蓄电池    		C．
    氢燃料电池    		D．
    镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常顺离核近的区域内运动
    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层
    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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