在2A＋B 
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛放的试剂为（填化学式）：
A__________，B__________，C__________，D__________，
（2）A＋B反应的离子方程式为______________________________。
（3）A＋D反应的离子方程式为______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝—197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是
A．Q2>Q1/2 B．Q2＝Q1/2 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2＝Q1＝197kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
⑴在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
⑵甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
⑶请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) ΔH＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
则K2＞K1
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
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科目：高中化学 来源： 题型：
如下图反应：X(g) + 3 Y(g) 
2 Z(g)（正反应是放热反应），在不同温度不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线是
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是 （ ）
A．光导纤维中所用材料为晶体硅
B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）
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| A． | 铜片是负极 | B． | 铜片质量逐渐减少 |
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| C． | 电流从锌片经导线流向铜片 | D． | 氢离子在铜片表面被还原 |
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