【题目】分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )
A. 混合物:水玻璃、氯水、福尔马林、聚乙烯
B. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2均为碱性氧化物
C. 根据能否发生丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质
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【题目】已知:
现有一种用于治疗高血脂的新药“灭脂灵”是按如下路线合成的.
已知C的分子式为C7H7Cl,试回答以下问题:
(1)上述反应①②③④⑤中属于取代反应的是 . (填序号)
(2)反应⑤的条件可能是 .
A.NaOH溶液加热
B.NaOH醇溶液加热
C.稀硫酸加热
D.浓硫酸加热
(3)写出B、H的结构简式:B、H、 .
(4)写出I与银氨溶液反应的化学方程式: .
(5)写出含六个甲基且属于酯类的E的3种同分异构体 .
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【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示.下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2=H2O+ O2+Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
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【题目】在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5分钟后达到平衡,各物质的平衡浓度关系为:[c(A)]ac(B)=c(C)c(D).若在此温度下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不变,则此时B的转化率为( )
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%
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【题目】钠是一种非常活泼的金属元素,其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用.
(1)利用金属钠和CO2反应可制备金刚石,其相关反应的热化学方程式如下: 4Na(g)+3CO2(g)═2Na2CO3(l)+C(s,金刚石)△H=a kJmol﹣1
CO2(g)+4Na(g)═2Na2O(s)+C(s,金刚石)△H=b kJmol﹣1
反应6Na2O(s)+2C(s,金刚石)═8Na(g)+2Na2CO3(l)的△H=kJmol﹣1(用含a、b的代数式表示).
(2)T℃时,体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气,发生如下反应: Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g).
①若降低温度,K值减小,则反应的△H0(填“>或“<”).
②下列说法错误的是 .
A.增加Na2SO4(s)的量可加快反应速率
B.当混合气体的密度一定时,该反应达到平衡状态
C.保持温度不变,向平衡体系中再通入一定量的H2 , △H不变
D.其他条件不变,升高温度,则v(正)增大,v(逆)减小,平衡右移
③若2min内反应达到平衡,此时气体质量增加了8g,则用H2表示的反应速率为;已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示,则T℃下该反应的平衡常数为 .
④若反应达平衡后,加入一定量的H2 , 再次平衡后H2O的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”).
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 , 电解质溶液Y是;
(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 .
(3)外电路中的电子是从电极流向电极.
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【题目】乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯( )4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应. ①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1:3,它是 .
②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1:2,它是 .
③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为 .
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,下图所示各物质仅由这四种元素组成,其转化关系如图所示。其中b、d为单质,其余均为化合物。b的水溶液显酸性且具有漂白性;d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物;常温下0.01mol/L f溶液的pH>2。下列说法正确的是
A. 元素的非金属性:X>W>Z B. X的氢化物中只存在极性共价键
C. 最简单气态氢化物的稳定性:Y>Z D. Y的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性
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