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    【题目】两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L-1 ，则关于该混合物组

    成的说法正确的是（ ）

    A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烷

    C. 不可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和丙烷的混合物

    【答案】A

    【解析】选A。两气态烷烃的平均相对分子质量为M=1.16×22.4=26>16，故混合气体中一定有甲烷，另一烷烃可能为乙烷、丙烷或丁烷，故A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。请回答：

    （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是______（填字母）。

    a．用铁作催化剂加快化学反应速率

    b．采用较高压强（20 Mpa~50 MPa）

    c．增大N2的浓度提高H2的转化率

    d．合成氨时采用循环操作

    e．加热到500℃

    （2）合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为v正(H2)，用NH3表示的逆反应速率为v逆(NH3)，二者满足的关系式为_______________。

    （3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中tl时引起平衡移动的条件可能是____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。

    （4）温度为T℃时，将2 mol H2和1 mol N2加入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则平衡时H2的浓度为____________。

    （5）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值_________（填“增大”“减小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《科学美国人》评出2016年十大创新技术：碳呼吸电池、量子卫星、万能抗病毒药……，“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 该装置是将化学能转变为电能

    B. 金属铝是负极，多孔碳是正极

    C. 正极的电极反应为2CO2-2e-=C2O42-

    D. 将电池配备在火力发电站和汽车排气管上，不但可减少 CO2排放，而且还可以利用CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（ ）

    A. 增加Fe2O3的量 B. 保持容器体积不变，增加H2输入量

    C. 减少Fe的量 D. 保持容器体积不变，增加H2O（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）

    A. 加少量CH3COONa固体 B. 加硝酸钾固体

    C. 不用铁片，改用铁粉 D. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化

    B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

    C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    D. 没有物质的变化，就不会有能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

    A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水

    C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液

    （2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的

    是___________。

    A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①

    （3）用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的溶液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是___________。

    A．NaOH B．CuSO4C．K2S D．NaCl

    （4）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）

    ①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2的△H大小：△H1 __________△H2。

    ②等体积等PH的溶液：a．盐酸 b．硫酸，分別与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的

    量多少：a___________b。

    ③常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a__________b。

    ④已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b ______c+d。

    （5）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T(℃)

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。

    ②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ③某温度下，平衡时各物质的浓度有如下关系：3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)]，判断此时的反应温度为___________℃。

    ④800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反应的v正___________ v逆（填“＞"或“＜”或“=”）

    （6）下图所示为用惰性电极电解100mL 0.5mol·CuSO4溶液的装置，b电极上的电极反应式为______。若a电极共产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH =___________（不考虑溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是

    A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

    B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

    C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

    D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（所设反应前后体积不变），请计算：

    （1）反应耗用MnO2的质量；（2）被氧化的HCl物质的量；（3）跟浓盐酸的物质的量浓度。

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