Question

14．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO₂和0.3mol水；回答下列问题：
（1）A的电子式，B的结构简式或．
（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，反应类型：加成反应．
（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，
（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
（5）B与H₂加成反应的产物的二氯代物的结构简式：、、、．

Answer 1

分析 （1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH₂=CH₂，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO₂和0.3mol水，该烃中N（C）=$\frac{0.6mol}{0.1mol}$=6、N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.1mol}$=6，故B的分子式为C₆H₆，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯，
（2）中与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色，则C为CH₂=CH-CH₃；
（3）苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成硝基苯；
（4）等质量的烃完全燃烧，烃中H元素质量分数越大，消耗氧气越多；
（5）苯与氢气发生加成反应生成环己烷，环己烷的二氯代物分为：两个Cl同碳及处于环的邻、间、对碳四种结构．

解答 解：（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH₂=CH₂，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO₂和0.3mol水，该烃中N（C）=$\frac{0.6mol}{0.1mol}$=6、N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.1mol}$=6，故B的分子式为C₆H₆，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯，则：A的电子式为，B的结构简式为：或  ，
故答案为：；或  ；
（2）A相邻的同系物C为CH₂=CHCH₃，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，
故答案为：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃；加成反应；
（3）B与浓H₂SO₄与浓HNO₃在50-60℃反应生成硝基苯，反应的化学反应方程为：，
故答案为：；
（4）乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＞B，
故答案为：A＞B；
（5）苯与氢气加成生成环己烷，环己烷的二氯代物有：、、、，
故答案为：、、、．

点评 本题考查有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，侧重对基础知识的考查，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，明确等质量的烃中H的质量分数越大，完全燃烧消耗氧气越大．