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    19．将1mol氯气通入足量的氢氧化钠溶液，反应后对所得溶液的描述正确的是（　　）
    A．所得溶液中氯化钠的浓度为1 mol/L
    B．向所得的溶液中通入二氧化碳，可使溶液具备漂白性
    C．所得溶液中有大量的单质的氯元素存在
    D．在反应中氯元素化合价降低，钠元素化合价升高

    分析 A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液体积未知；
    B．碳酸酸性强于次氯酸；
    C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    D．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应．

    解答 解：A．1mol氯气通入足量的氢氧化钠溶液生成氯化钠小于1mol，且溶液体积未知，无法计算氯化钠的物质的量浓度，故A错误；
    B．碳酸酸性强于次氯酸，二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B正确；
    C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素以化合态存在，故C错误；
    D．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，反应中氧化剂、还原剂都是氯气，钠元素化合价不变，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉氯气的性质及氯气与氢氧化钠反应的实质是解题关键，题目难度中等，注意依据化合价变化判断元素在反应中表现的性质．

    练习册系列答案
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    （1）B气体的电子式；C气体的化学式是SO2．
    （2）化合物A受热容易分解，写出A受热分解的化学反应方程式：（NH4）2SO3═NH3↑+SO2↑+H2O．
    （3）工业排放的C气体会污染环境，通常用过量的B的水溶液吸收，请写出相关的离子方程式：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O．
    （4）利用互补金属氧化物半导体与气体接触时电阻或功函数发生变化的这一特性，可以制成气体传感器，用来检测各种气体．其中Fe2O3系传感器可以检测B气体，反应时，铁的氧化物转化为低价态氧化物，同时有单质气体生成．写出该反应的化学方程式：3Fe2O3+2NH3═6FeO+N2+3H2O．
    （5）将B气体和氧气按一定比例混合，置于密闭容器中，里面连接铂丝，通过尖端间歇性放电，混合气体完全反应，只得到一种正盐D的水溶液．那么D的化学式是NH4NO3，原混合气体中，B气体和氧气的体积比是1：1．

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    8．下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（　　）
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