Question

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。

　　①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

　　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

　　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。

　　④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。

　　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

请写出：　　

（1）A元素的最高价氧化物的电子式　           　。

（2）B元素在周期表中的位置　          　　。

    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有                。

    （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的              。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是           （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                 （填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

 

Answer 1

【答案】

（1）                       （2）第二周期第ⅥA族

            （3）离子键、非极性共价键（或共价键）  （4） SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

             (5)          (6)  Cl  ; b、d

【解析】根据①可知A水碳。由③可知B的最低价是－2价，所以根据②可判断B是氧。根据④可知C是钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO₂反应生成氧气和碳酸钠。根据⑤可知D是S元素，所以E是Cl元素。

（1）C的最高价氧化物是CO₂，含有极性键。

（2）氧位于第二周期第ⅥA族。

（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。

（4）硫的低价氧化物是SO₂具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢。

（5）Na和S形成的化合物是Na₂S，是由离子键形成的离子化合物。

（6）比较元素非金属性强弱可从一下几个方面考虑：

1．依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。

2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。

3．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。

4．非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。

5．非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强