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【题目】在钢铁的冶炼中,常将CO气体通入红热的氧化铁中,发生的反应是:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 . 请填空:
(1)在上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子电子,发生氧化反应;而元素的化合价降低,则该元素的原子得到电子,发生反应.
(2)该反应中是氧化剂,发生了反应;是还原剂,发生了反应.

【答案】
(1)碳;失去;铁;还原
(2)Fe2O3;还原;CO;氧化.
【解析】解:(1)该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价,所以C元素的化合价升高,该元素的原子失电子发生氧化反应,Fe元素得电子化合价降低,发生还原反应,所以答案是:碳;失去;铁;还原;(2)该反应中氧化铁是氧化剂,发生还原反应,CO是还原剂,发生氧化反应,所以答案是:Fe2O3;还原; CO;氧化.

练习册系列答案
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【题目】CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,在如图右侧的Y形管中放置合适的药品,进行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右侧Y形管中放置的药品是

A. CaO和浓氨水

B. Cu和浓硝酸

C. Na2SO3和较浓硫酸

D. KMnO4溶液和浓盐酸

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【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:

(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-IO-的物质的量之比为1:1,则该反应的离子方程式为________________________________

(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________

(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是__________________;试设计实验证实该金属阳离子的存在:____________________________

(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:

①分析图中数据,写出过程I发生反应的化学方程式:__________________________

②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式: ________________

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【题目】下列物质中只含有C、H、0的是

A. 核酸 B. RuBP C. 油脂 D. 三碳酸

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【题目】有机物AB均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,A在一定条件下可转化为B(如下图所示),下列说法正确的是

A. 分子A中所有碳原子均位于同一平面

B. FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A

C. 物质B既能发生银镜反应,又能发生水解反应

D. 1mol B最多可与5mol H2发生加成反应

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【题目】下列有关范德华力的说法正确的是(

A.范德华力尽管很弱,但这种作用力仍属于化学键

B.范德华力具有方向性和饱和性

C.结构和组成相似的物质,其相对分子质量越大,范德华力越大

D.范德华力越大,物质的熔沸点越低

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【题目】细胞中脂质不可能具有的功能是( )

A. 作为能量的储存形式和运输形式 B. 构成细胞膜等生物膜

C. 在细胞的营养、调节和代谢中具有重要功能 D. 催化新陈代谢

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【题目】1mol乙烯与HCl完全加成后再与Cl2彻底取代,消耗氯气的物质的量是( )

A. 2 mol B. 2.5mol C. 4mol D. 5mol

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【题目】下列事实可以用同一原理解释的是

A. SO2Cl2均能使品红溶液褪色

B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体

C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物

D. ClO-S2-H+均不能在溶液中大量共存

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