某待测液中可能含有Fe2+.Fe3+.Ag+.Al3+.Ba2+.Ca2+.NH+4等离子.进行了下述实验(所加酸.碱.NH3水.Br2水都是过量的). 根据实验结果: (1)判断待测液中有无Ba2+.Ca2+.并写出理由, (2)写出沉淀A.B.C.D.E的化学式, (3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某待测液中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Ag^＋、Al^3＋、Ba^2＋、Ca^2＋、NH^＋4等离子。进行了下述实验（所加酸、碱、NH₃水、Br₂水都是过量的）（如图）。

根据实验结果：

（1）判断待测液中有无Ba^2＋、Ca^2＋，并写出理由；

（2）写出沉淀A、B、C、D、E的化学式；

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。

答案：
解析：

解析：由图示可知，A应为AgCl溶液A加稀H₂SO₄是为了沉淀Ba²^＋或Ca^＋，加Br₂水是氧化可能存在的Fe^＋，即B为BaSO₄或CaSO₄；沉淀 D不溶于NaOH，为Fe（OH）₃，而E为Al（OH）₃。

答案：（1）含有Ba²^＋、Ca²^＋离子中的一种或两

种，因为BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水。

（2）A：AgCl、B：BaSO₄或CaSO₄或BaSO₄和 CaSO₄、C：Al（OH）₃和Fe（OH）₃、D：Fe（OH）₃、 E：Al（OH）₃。

（3）AlO^－₂＋CO₂＋2H₂O══Al（OH）₃↓＋ HCO^－₃

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室有某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

I．请根据上面流程，圆答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

250ml容量瓶

、

胶头滴管

（填仪器名称）
（2）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁-b₂

小于0.1g

，则视为灼烧充分；灼烧样品所需要的仪器有酒精灯、三脚架、

坩埚

、

泥三角

、

玻璃棒

、坩埚钳．
（3）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

1120(W2-W1)

160a

×100%

1120(W2-W1)

160a

×100%

．
II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）在量取待测液和滴定过程中需要用到的滴定管是

（填番号）
A．一支酸式滴定管和一支碱式滴定管 B两支酸式滴定管 C两支碱式滴定管
（5）滴定终点的现象为

当滴入最后一滴试液时，锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色

；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

14bc

（已知酸性条件下MnO₄^-被还原为Mn²⁺）
（7）在试验过程中，下列操作可能造成铁元素的质量分数偏高的是

ABE

（填番号）
A．溶解样品时用稀盐酸代替稀硫酸
B．用铁单质做还原剂
C．量取滤液时未润洗对应滴定管
D．滴定前读数时满定管内无气泡，滴定后有气泡残留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO₄标准溶液时未将洗涤液一并转移入容量瓶
F．试验时在锥形瓶中放了25.5mL含有Fe²⁺的待测液．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答主要操作过程中的有关问题：
（1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙、200mL容量瓶、玻璃棒、烧杯外，还有

胶头滴管

．
（2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用

乙

（填甲或乙）
②滴定时，锥形瓶中加2-3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内颜色变化和液滴流流速，当

锥形瓶内溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色

时即为滴定终点；
③有关数据纪录如下：

滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	所消耗盐酸体积（单位：mL）
滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	滴定前读数	滴定后读数	消耗盐酸体积
1	20.00	0.50	20.60	V
2	20.00	6.10	26.00	V

计算V=

20.00

ml　　　　　
（3）计算：烧碱样品的纯度为

94.1%

．
（4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是

ABD

，
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗　　
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗　　
G．当锥形瓶中溶液局部变色时，停止滴定．

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科目：高中化学 来源：2011—2012学年黑龙江哈九中度高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

（9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：
(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视，
当时即为滴定终点。有关数据如下：

滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	所消耗盐酸体积（单位：mL）
滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	滴定前读数	滴定后读数	消耗盐酸体积
1	20.00	0.50	20.60	V（平）= ________
2	20.00	6.00	26.00	V（平）= ________

(2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为
(3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：

（1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙外，还有___ __、、

、；

（2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管，②滴定时，锥形瓶中加2――3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛应注视__________ ______ _，当__________时即为滴定终点；③有关数据纪录如下：

滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	所消耗盐酸体积（单位：mL）
滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	滴定前读数	滴定后读数	消耗盐酸体积
1	20.00	0.50	20.60	V（平）= ________
2	20.00	6.00	26.00	V（平）= ________

（3）计算：测得NaOH溶液的浓度为 ____________mol/L，烧碱样品的纯度为 _____。

（4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是____________，

A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗

B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗

D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视

E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水

F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗

G．当指示剂局部变色时，停止滴定

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的纯度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：

（1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器有 ;

（2）滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准溶液应该用式滴定管；

②滴定时，锥形瓶中加2-3滴作为指示剂，滴定过程中，左手，右手，两眼应注视，当时即为滴定终点；

③有关数据记录如下：

滴定序号	待测验定溶液体积 (ml)	所消耗盐酸体积(ml)
滴定序号	待测验定溶液体积 (ml)	滴定前读数	滴定后读数	消耗盐酸体积
1	20.00	0.50	20.60	V(平)=
2	20.00	6.00	26.00	V(平)=

（3）计算：测得NaOH溶液的浓度为 mol/L，烧碱样品的纯度为。

（4）若实验指导教师测得烧碱样品的准确纯度为92.5%，则该同学引起测定误差的可能原因是

A、酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗

B、酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失

C、锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗

D、酸式滴定管，起始读数俯视，滴定后读数仰视

E、在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水

F、取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗

G、当指示剂局部变色时，停止滴定

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