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    下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

    下列说法中不正确的是

    A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

    B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑

    C．若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

    D．常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH（l）+1.5O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH= -725.76 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，不正确的是

    A．H、D、T互为同位素

    B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

    D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

    2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s) 2TiCl4 (g) + 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

    回答下列问题：

    1.该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）

    a.加压 b.加入碳 c.升温 d.及时移走CO

    2.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号）

    a. 反应物不再转化为生成物

    b. 炉内FeTiO3与TiCl4 的质量比保持不变

    c. 反应的热效应不再改变

    d. 单位时间内，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1

    3.上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成_____分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。

    4.上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。

    5.为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H2 mol。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能用元素周期律解释的是

    A．沸点：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO

    C．硬度：I2>Br2>Cl2 D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

    （1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

    ①指出锌元素在周期表中的位置： 周期， 族， 区。

    ②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ，基态氮原子的核外电子排布式是 ；

    ③下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。

    （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为140-145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。

    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 Si60分子中的数目为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种

    阴离子

    CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-

    阳离子

    Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说话正确的是

    A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO2-

    B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。

    C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+ 、NH4+ 、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H（△H＜0）

    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是___________，写出再生反应的化学方程式：__________________。NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。

    （2）室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因是___________________________________________________________。

    已知：H2SO4：H2SO4 = H++HSO4－;

    HSO4－H++SO42－ :

    K =1.2×10－2 NH3·H2O：K=1.8×10－5

    （3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______（保留3位有效数字）。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。

    简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(只答一种即可)：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe（OH）3

    B．向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br-COOH+OH－CH2Br-COO－+ H2O

    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

    D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO3溶于水后能导电

    SO3为电解质

    B

    铁比铜活泼

    铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

    C

    浓H2SO4有强氧化性

    浓H2SO4常温下能与Cu发生反应

    D

    小苏打可做焙制糕点的膨松剂

    NaHCO3能与碱反应

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