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(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)X元素符号是         
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性          (写化学式)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为                                                    。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体,该气体能与氯水反应,写出该气体与氯水反应的离子方程式                      
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过
一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为                          
②B的化学式为                     。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)组成生命细胞的11种常量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有____(写元素符号),它的基态原子核外电子排布式是                ,其第一电离能比O的________(填“大”或“小”);与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                 。
(2)CO2是一种温室气体,它的电子式为             ,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于         (填“极性”或“非极性”)键。
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是____(填序号)。
a.离子半径:S2-> Na+>O2->H+    b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca
c.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3     d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF
(4)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:

根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

右图为元素周期表短周期中的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法错误的是(     )
A.Y、Z可形成ZY6分子
B.X晶体属于原子晶体
C.原子半径:Z > M > Y
D.Z离子的结构示意图可表示为:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

16分)现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)D离子的结构示意图                    ;
F元素氧化物的晶体类型为              
(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小:            (填微粒符号)
(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:                         
用高能射线照射液态水时,一个A2C分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:                    ,该阳离
子中存在的化学键有                    ,并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式:                  
(4)E是金属元素,且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应,E的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298K时,该难溶物质的的KSP=5.6×10-12,若此时测得溶液pH
=13.00,则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为       mol·L-1。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是
①含有相同数目的原子;②含有相同物质的量的质子;③属于同种元素;④具有相同的质量;⑤中子数相等;⑥电子数相等;⑦与氧气完全反应生成CO2时,消耗氧气的量相同;⑧几乎相同的化学性质;
A.只有②③⑤B.只有①②③C.除④、⑤外均正确D.全部正确

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述不正确的是
A.互为同位素,性质相似
B.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化
C.化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律
D.溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微粒大小不同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

按要求完成下列各小题
(1)、写出钙的核外电子排布式                                         
(2)、画出氟的价电子轨道表示式                                       
(3)、写出含有一个手性碳原子的分子                                  
(4)、写出甲烷中σ键的具体类型(即参与成键的原子轨道)               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

据最近报道,某放射性元素的原子钬16667Ho,可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为(  )                                                                                                                                     
A.32B.67C.99D.166

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;
A原子核内仅有1个质子;B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等; C原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。
(1)写出A分别与B、C所形成化合物的化学式:         ,         
(2)分别写出C和D的原子结构示意图:                ,         
(3)写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式:                         
(4)写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式,若是氧化还原反应,请用双线桥标出电子转移的数目和方向:                   

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