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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NA

    B. 1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子

    C. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA

    D. 浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、标准状况下，22.4 L14CO2的物质的量为=1mol，所含分子数为NA，44 g14CO2的物质的量为≠1mol，所含分子数不是NA，故A错误；B、乙酸与乙醇的酯化反应属于可逆反应，1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热不可能完全反应，生成的乙酸乙酯分子数少于NA，故B错误；C、为注明溶液的体积，无法计算OH-离子的数目，故C错误；D、Fe(OH）3胶体粒子是Fe(OH）3分子的聚合体，浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH）3胶体粒子数目小于NA，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

    B. 在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    C. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA

    D. 106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关浓硝酸的说法中错误的是（ ）

    A.浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性

    B.浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性

    C.浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存

    D.常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。

    （1）已知在某温度和压强下：

    ①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H= -566．0 kJ·mol-1

    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= - 483．6 kJ·mol-1

    ③2CH3 OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2 O（g） △H= -1275．6 kJ·mol-1

    则在相同的温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是_________________________________________________________。

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，甲醇的物质的量的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    甲醇/mol

    0

    0.22

    0.36

    0.45

    0.5

    0.5

    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=_________________，该温度下平衡

    常数K=________________，若升高温度则K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________；

    A．2 v (H2)正= v (CH3OH)逆 B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C．容器中气体的压强保持不变 D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2

    （Ⅱ）回答下列问题：
    （1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO)- c(Na+)=________mol·L-1（填精确值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途

    （1）氢气还原氧化铜时，产生的红色物质，冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色，写出该现象发生的离子方程式__________________________。

    （2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与适量的 盐酸恰好完全反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，向滤液加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_____L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
    （1）Ⅰ、已知反应N2O4（g）2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有 ． a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变
    c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变
    （2）Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．
    a.该反应的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    b.以下说法正确的是 ．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    （3）Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．a.已知：CH4（g）的标准燃烧热为﹣890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
    写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式： ．
    b.在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：

    时间/min
    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    1.2

    0.9

    0.7

    0.4

    0.4

    T2

    1.2

    0.8

    0.56

    …

    0.5

    ①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）= ．
    ②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是 ．
    ③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K= ．
    ④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 达新平衡时CH4的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是（ ）

    ①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④晶体锗 ⑤金刚石

    A.只有①B.只有⑤

    C.②和③D.①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。

    （1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________。

    （2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式: _____________。

    （3）Ni2O3不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式: _____________。

    （4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _____________。

    （5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:

    步骤I:取0.2mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

    步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

    步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

    步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验:

    ①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12LN2和CO2的混合气体(已换算成标准状况)。

    ②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。

    通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

    B. 油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂

    C. 油脂在酸性或碱性条件下，可以发生皂化反应

    D. 油脂没有固定的熔、沸点

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