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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
    B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
    C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
    D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强．

    分析 A．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；
    B．同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；
    C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

    解答 解：A．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性越强，碱金属的单质中，锂的还原性最弱，故A错误；
    B．同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故B错误；
    C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，如不是最高价，则酸性不一定强，如HClO为弱酸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重性质比较的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下，铜可与稀硝酸发生反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水．请完成下列填空．
    （1）配平反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）该反应中，稀硝酸体现的性质是酸性、氧化性．
    （3）标准状况下，当生成2.24LNO气体时，参加反应的铜的质量为9.6g，转移电子的物质的量为0.3mol．有0.1mol的氧化剂被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷
    B．乙醇发生消去反应、乙醇氧化为乙醛、乙酸的酯化反应中均是C-O键发生断裂
    C．C3H6和C4H8在分子组成上相差CH2，所以二者互为同系物
    D．荧光黄结构为，其分子式为C20H12O5，其中最多有9个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

    （1）Z在元素周期表中的位置第三周期IVA族，X中化学键的类型是共价键．
    （2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑，Y分子的电子式为．
    （3）能与X发生化学反应的酸是氢氟酸；由X制备Mg2Z的化学方程式为SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A滴加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42-
    B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
    D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答下列问题：
    （1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．
    （2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）．
    ②下列情况不是处于平衡状态的是a：
    a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
    已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：Co2+-e-=Co3+；
    除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）
    C．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2Ca（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水
    易溶于热水    		可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：

    完成下列填空：
    （1）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
    充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；
    （2）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
    （3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
    （4）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是d．
    a．冷水          b．热水         c．乙醇       d．乙醇-水混合溶液
    锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

    步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
    （5）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
    （6）下列物质可替代ZnO的是be（填字母）．
    a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4 e．ZnCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．
    （2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=0.075mol/（L*min）
    （3）Y的转化率是10%
    （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z．

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