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           下列有关金属的工业制法中正确的是                                                               (　　)

    A．制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

    D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜


    答案　B

    解析　A中不能用TiCl4溶液，要用熔融态的TiCl4；电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2；电解法精炼铜的原料是粗铜。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）太[b21] 阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 ▲ 。

    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ▲ ；1 mol C60分子中σ键的数目为 ▲ 。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 ▲ 。

    图1                   图2                           

    （3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。

    ①GaAs晶体中，每个As与 ▲ 个Ga相连。

    ②第一电离能：As ▲ Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ▲ ，与其互为等电子体的一种分子为 ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项表达式正确的是 （ ）

    A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O

    C．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,按题目要求回答。

       族

    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    O族

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

      

        (1)表中元素，化学性质最不活泼的是         , 氧化性最强的单质是         （以上填化学式）    

       

    (2) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是               （填化学式）。

    (3) A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的             （填化学式）。         

       

    (4) 在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是                  （填元素符号）

      

       （5）A和D组成化合物的电子式                   ，A、E、H三元素组成的化合物中所含的化学键为______________________.。

                      

       （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

    _________________________________________ 

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列关于金属元素的叙述正确的是                                                                   (　　)

    A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

    B．金属元素的单质在常温下均为固体

    C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

    D．大多数金属元素的单质为电的良导体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。

    (2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。

    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。

    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。

    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

    加入试剂

    稀硫酸

    浓硫酸、加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验现象

    红色固体和

    蓝色溶液

    无色气体和

    蓝色溶液

    无色气体和

    蓝色溶液

    红棕色气体

    和蓝色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是                                                     (　　)

    A．Cu                                                            B．Cu2O

    C．一定有Cu，可能有Cu2O                           D．一定有Cu2O，可能有Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

    A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

    B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

    D．将pH ＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将

    上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是   

         A．等于15% 　　               B．大于15% 　   C．小于15％ 　  D．无法估算

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