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    20．相同物质的量的SO2和SO3他们之间的关系不正确的是（　　）
    A．所占硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为2：3
    C．氧元素的质量比为2：3D．体积比为1：1

    分析 A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于物质的量之比；
    B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；
    C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；
    D、没有说明温度压强，无法比较．

    解答 解：A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；
    B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，故B正确；
    C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也为2：3；故C正确；
    D、没有说明温度和压强，无法比较，在标准状况下，SO2为气体，SO3为固体，不能计算体积比，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
    A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
    B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
    C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+b kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                  时间（min）
    浓度（mol/L）    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是a d（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是b、c（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

    （1）上述反应中氧化剂是NaNO2．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有①②⑤（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B（填编号）．
    A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．浓H2SO4
    （4）请配平以下化学方程式：
    10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    （5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：
    ①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物总能量大于生成物总能量．
    ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gO3中含氧原子数为NA
    B．2.3g Na与足量O2反应转移的电子数为NA
    C．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）
    物质编号物质转化关系abcd
    　①FeCl2FeCl3Fe　CuCl2
    　②　MgO　MgCl2　MgMg（OH）2
    　③　Na2O　Na2O2　Na　NaOH
    　④　Al2O3NaAlO2　Al　Al（OH）3
    A．①④B．①②③C．①③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　　）
    A．盐酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏
    C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．难失去电子的原子，易形成阴离子
    B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
    C．离子化合物中一定含有离子键
    D．离子化合物中一定含金属键

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