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    10．可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，可以作为达到平衡状态的标志是（　　）
    A．NO2的反应速率与NO的反应速率相等
    B．混合气体的颜色不再改变
    C．混合气体的密度不再改变的状态
    D．单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、只要反应发生，就有NO2的反应速率与NO的反应速率相等，故A错误；
    B、混合气体的颜色不再改变，即二氧化氮的浓度不变，说明达平衡状态，故B正确；
    C、恒容的闭容器中混合气体的密度一直不改变，故C错误；
    D、单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO，都体现正反应方向，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
    （1）用小试管取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉．
    （2）用小试管取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2浊液，并加热，产生砖红色沉淀，则苹果中含有葡萄糖．
    （3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A．
    A+CH3COOH→有香味的产物．写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应或取代反应．
    （4）苹果中含有苹果酸，其分子式为C4H6O5，它是由两个羧基和一个羟基组成的直链有机物，请尝试写出苹果酸的结构简式HOOCCH（OH）CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1，分析下列说法中正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ•mol-1
    B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ•mol-1
    D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．标准状况下 1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重 9.3g．若该气体由两种等物质的量的气体组成．则该气体的成分可能是（　　）
    A．C3H4和 H2B．C3H8和 COC．CH4和 C3H4D．C3H6和 CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向自发进行
    B．用简易量热计测定反应热时，需用环形玻璃搅拌棒搅拌使酸和碱充分反应
    C．化合反应一定是放热反应，分解反应不一定是吸热反应
    D．为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．天然橡胶分子中含有碳碳双键，能发生加成反应
    B．硫化橡胶遇汽油能发生溶胀现象
    C．聚硫橡胶具有良好的耐严寒，耐高温性能
    D．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成分高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室里用36.5%的浓盐酸120克与足量二氧化锰充分反应制取氯气，收集到标准状况下2.8L的氯气，比理论上应制得的氯气量要少．
           已知在加热条件下氯气在水中的溶解度很小，可以忽略不计．向上述反应后所得的物质中加入足量的硝酸银溶液，计算生成氯化银沉淀的物质的量的范围？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    已知：
    离子开始沉淀pH完全沉淀pH
    Fe3+2.13.2
    Al3+4.15.4
    请回答下列问题：
    （1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2，物质X的化学式为CO2．
    （2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）酸的浓度、温度．
    （3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
    （4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
    （5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
    （6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答下列问题：
    （1）请提出两条加快酸解速率的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
    （2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cll-+4H+．
    （3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO．
    （4）“除钙”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据下表数据，应将混合溶液蒸发浓缩、趁热过滤；再将滤液进行“操作Ⅰ”，则析出晶体后的溶液（20℃）中c（Mg2+）=2.00mol•L-1（该溶液的密度为1.20g•cm-3）．
    已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
     温度（℃） 20 40 50 60 70
     MgSO4 25.0 31.8 33.4 35.636.9 
     CaSO4 0.256 0.212 0.207 0.201 0.190
    （5）硫酸镁分解生成的SO2经如图的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环Ⅰ中反应2的化学方程式为4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环Ⅱ中电解过程阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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