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    11．下列热化学方程式中的△H能表示对应可燃物质燃烧热的是（　　）
    A．2 CO（g）+O2（g）═2 CO2（g）；△H=-566 KJ•mol-1
    B．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l）；△H=-890 KJ•mol-1
    C．H2 （g）+F2 （g）→2HF（g），△H=-270kJ•mol-1
    D．250℃和1.01×105Pa时，反应4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ/mol

    分析 燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物必须为稳定氧化物，即C转化为二氧化碳，H转化为液态水．据此分析．

    解答 解：A．CO的化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故A错误；
    B、CH4的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故B正确；
    C．产物必须为稳定氧化物，即燃烧热的测定必须指的是1mol可燃物在氧气中的燃烧，而此反应中氢气是在氟气中燃烧的，生成的HF不是氧化物，故不能代表燃烧热，故C错误；
    D．NO2的化学计量数为4，所以△H不代表燃烧热，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染．其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（　　）
    A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-═Zn2+
    C．正极上发生氧化反应D．电解液可以是酸或碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（　　）
    A．FeB．CuC．AgD．Hg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况），若将反应后的溶液稀释至500mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.4mol•L-1；
    （2）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素．Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子．请回答下列问题：
    （l）Z在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W基态原子的价电子排布式3d84s2．
    （2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是N（填元素符号）．
    （3）在XQ-中Q的杂化类型为sp3 X的氧化物（X2O）晶体结构示意图如右，
    则 1molX2O晶体含有2mol氢键．
    （4）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
    ①金属羰基配合物中，微粒间作用力有bc（填字母代号）．
    a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
    ②羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于分子晶体（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（　　）
    A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液
    B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏
    C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管
    D．环己烷（苯）：通入氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
    请回答：
    （1）用中文填写上图空白．
    （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是D．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （5）利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）．
    （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2═2NaBr+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示．测得M的摩尔质量为32g/mol．画出编号为2的原子结构示意图：．
    （2）已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（用离子方程式表示）．
    （3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）?NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol）．
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-1mol）4.35.96.0
    （4）在溶液中，一定浓度的NH4+能溶解部分Mg（OH）2固体，反应如下：
    2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）
    写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3•H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
    实验①等体积1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀
    实验②等体积0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合无现象
    请分析实验①、②产生不同现象的原因：从平衡表达式可以看出，当c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，c2（NH3•H2O）对沉淀生成的影响更大[或①中c（Mg2+）•c2（OH-）≥Ksp[Mg（OH）2]，而②中c（Mg2+）•c2（OH-）＜Ksp[Mg（OH）2]．
    （5）在室温下，化学反应I-（aq）+ClO-（aq）=IO-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
    实验编号I-的初始浓度
    （mol•L-1）    		ClO-的初始浓度
    （mol•L-1）    		OH-的初始浓度
    （mol•L-1）    		初始速率v
    （mol•L-1•s-1）
    12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
    2a1.5×10-31.003.6×10-4
    32×10-33×10-32.001.8×10-4
    44×10-33×10-31.007.2×10-4
    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[ClO-]b[OH-]c（温度一定时，k为常数）．
    ①设计实验2和实验4的目的是探究ClO-对反应速率的影响；
    ②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=7.2×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为（　　）
    ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．
    A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．③⑥⑤①

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