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    【题目】将Na2O2投入到FeCl3溶液中，对可观察到的现象描述较准确的是(　　)

    A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀、有气体

    C.有气泡产生D.生成红褐色沉淀

    【答案】B

    【解析】

    将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，红褐色沉淀。

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

    (1)该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

    (2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L1。

    (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

    C. 对2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深

    D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，分子数相同的是( )

    A.2L SO2和2L CO2B.标准状况下1mol氧气和22.4L水

    C.9g水和标准状况下11.2L CO2D.0.2molH2S和2.24LHCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），设计如下实验（夹持装置略去）。

    I.样品中碳、氢含量的测定

    （1）仪器a的名称为___________________________。

    （2）导管g的作用为______________________________________。

    （3）选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为____________________（填大写字母，仪器可重复使用）→排水法收集气体装置。

    （4）称取4.65g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。

    ①充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为__________________。

    ②充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g。

    Ⅱ.样品中氮元素含量的测定

    已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。

    i.重新称取4.65g蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；

    ii.所得铵盐与足量NaOH溶液反应，并用100mLl mol·L-l盐酸将生成的氨气全部吸收；

    iii.将吸收液稀释至500mL；

    iv.取25.00mL稀释后的溶液，用0.1000 mol·L-l的NaOH溶液平行滴定，平均消耗标准液25.00mL。

    （5）蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_____________________。若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （6）有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点___________(填“正确”或“不正确”)，理由为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。

    ①电解水：_____________________________________________________。

    ②钠和水的反应(2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑)：_______________________________。

    ③氟气和水反应(2F2+2H2O＝4HF+O2)：_______________________________。

    ④氯气和水反应(Cl2+H2O＝HCl+HClO)：______________________________。

    (2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

    (3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。实验室由芳香化合物A和烃B制备1-乙基萘(M)的一种合成路线如下：

    已知：Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2组吸收峰

    Ⅱ. （R1、R2、R3表示H原子或烃基）

    Ⅲ. （R1、R2、R3表示H原子或烃基）

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称为________________，,B的结构简式为________________________。

    （2）B→C的反应类型为_______________________。

    （3）D的分子式为_____________________，F中官能团的名称为_______________________。

    （4）G→H的化学方程式为_____________________________。

    （5）含有萘环的M的同分异构体还有_______种；其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式_________（任写一种）。

    （6）参照上述合成路线和信息，以丙酮和溴苯为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是

    A. 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

    B. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

    C. 制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    D. 制硫酸铜：2Cu＋O22CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

    请回答:

    （1）D的分子式为______；

    （2）B中所含官能团的名称为_______；

    （3）Ⅲ的反应类型为_______(填字丹序号)；

    a. 还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应

    （4）写出下列反应的化学方程式:

    I:_____________________________；

    C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为______________________________________；

    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为_____和__________________________；

    （6）E有多种同分异构体，其中含有结构的有________种；(不包括E)E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_______。

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