Question

（1）体积相同，c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率______，充分反应后产生氢气的量______（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是______．
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入______晶体，理由是______；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入______晶体，理由是______．
可供选择的晶体有：
A．纯碱         B．烧碱       C．胆矾       D．醋酸钠       E．KHSO₄．

Answer 1

【答案】分析：（1）浓度的大小决定反应速率的大小，醋酸为弱酸，不能完全电离，体积相同，c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量；
（2）要使产生氢气的量保持不变，所加入物质不能和盐酸反应，反应速率加快可通过形成原电池的方法；反应速率减慢可使强电解质转化为弱电解质的方法实现．
解答：解：（1）开始时c（H⁺）相同，浓度的大小决定反应速率的大小，则反应速率相同，醋酸为弱酸，不能完全电离，体积相同，c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，所以醋酸反应放出的气体多，
故答案为：相等；醋酸的多；当c（H⁺）相同时，反应开始时的速率相同，c（H⁺）相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多；
（2）A、纯碱和盐酸反应，会消耗盐酸，减少生成氢气的总量；
B、烧碱和盐酸反应，会消耗盐酸，减少生成氢气的总量；
C、胆矾和锌反应生成单质铜，形成原电池反应，加快反应速率，但不影响生成氢气的总量；
D、醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量；
E、KHSO₄增大溶液中氢离子浓度，使生成氢气的总量增加．
所以：在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入胆矾，胆矾和锌反应生成单质铜，形成原电池反应，加快反应速率；
要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入醋酸钠，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量．
故答案为：C；Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中H⁺的量不变，因此产生氢气的量不变；
D；CH₃COO^-与H⁺结合成弱电解质CH₃COOH；致使溶液中c（H⁺）降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H⁺的数量不变，所以放出的氢气的量不变．
点评：本题考查化学反应速率的因素题目难度中等，注意强弱电解质的比较和影响反应速率的因素，注重基础知识的积累，本题易错点为（2）．