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    (1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________．

    (2)氯化铁水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)抑(防)止Fe2+水解(2分)　防止Fe2+被氧化成Fe3+(2分)　2Fe3+＋Fe＝3Fe2+　(2分)

    　　(2)酸性(1分)　Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+(2分，写“＝”不得分)氧化铁或Fe2O3(1分)　将三氯化铁溶液在HCl环境(或气氛)中加热蒸干(2分)


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    科目：高中化学 来源：湖南省凤凰县华鑫中学2011-2012学年高二12月月考化学试题 题型：022

    (1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________．

    (2)氯化铁水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是________．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆实验中学2010－2011学年高二上学期期末考试化学试题 题型：022

    (1)实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________．氯化铁水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________．

    (2)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液pH由大到小的顺序________

    ________(用序号表示)

    ①CH3COOH

    ②NH4Cl

    ③NaHCO3

    ④Ba(OH)2

    ⑤NaOH

    ⑥Na2CO3

    (3)(2分)物质的量浓度相同的下列溶液按c(CO32－)由大到小的顺序是________

    ①Na2CO3

    ②NaHCO3

    ③H2CO3

    ④(NH4)2CO3

    ⑤NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高二12月月考化学试卷 题型：填空题

    （12分)

    （1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                                       。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                                         ，相关反应的离子方程式为                                       。

    （2）氯化铁水溶液呈            性 ，原因是（用离子方程式表示）：

    _____________________                   ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了____。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是___。
    (2)氯化铁水溶液呈____性，原因是____（用离子方程式表示）。
    (3)根据盐水解原理用四氯化钛制备二氧化钛。试写出有关化学方程式____。

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