A+B→X+Y+ H2O是中学常见反应的化学方程式.其中A.B的物质的量之比为1:4．请回答:(1)若Y是黄绿色气体.该反应的化学方程式是．(2)若A为非金属单质.构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.B的溶液为某浓酸.则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．(3)若A为金属单质.常温下A在B的浓溶液中“钝化 .且A可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（11分）A+B→X+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的化学方程式是．

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______ （填所在周期和族）；Y的化学式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．

（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B的离子方程式为

⑴ MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

⑵4:1（2分） ⑶①第4周期 Ⅷ族（2分） NO（1分） ②0.4a （2分）

⑷Al3+ +3 OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-=[Al(OH)4]- （2分，对一个一分）

【解析】

试题分析：（1）因黄绿色气体为氯气， A、B的物质的量之比为1：4，则反应为MnO2+4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即A为碳元素，A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O，由化合价可知碳元素的化合价升高，则碳作还原剂，硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1。

（3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水。①铁为26号元素，在在元素周期表中的第4周期Ⅷ族；铁与稀硝酸反应生成的Y为NO。

②设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则

2Fe3++Fe═3Fe2+，

2 3

x 3/2 x

由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=3/2 x，解得x=0.4a。

（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则 B 中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，向A中逐滴加入B的离子方程式为：Al3+ +3 OH-=Al(OH)3↓ ，Al(OH)3 + OH-=[Al(OH)4]-。

考点：本题考查物质的推断、原子结构、元素周期表、氧化还原反应原理、方程式的书写。

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